Isotherm proces

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Een P-V diagram van een isotherm proces.

Isotherm is een thermodynamisch proces waarbij de temperatuur constant blijft.

Een voorbeeld is het smelten van ijs of het koken van water. Een ander voorbeeld is het comprimeren of laten expanderen van een gas onder vrije warmteuitwisseling met de omgeving. Dit laatste voorbeeld is niet helemaal zuiver omdat alleen warmte uitgewisseld kan worden bij een temperatuurverschil. Maar als men ervan uitgaat dat de temperatuurstijging gering is en de warmteuitwisseling met de omgeving relatief gemakkelijk gaat, dan is het proces bij benadering isotherm.

De arbeid die het gas verricht bij de expansie of compressie van toestand A naar toestand B is gelijk aan

Hierbij gebruikten we de ideale gaswet, zijnde . Dit is tevens gelijk aan de warmteuitwisseling met de omgeving. Zo komen we tot de volgende formule:

In deze formules en afleiding zijn:

  • de hoeveelheid warmte die toegevoerd wordt (of afgevoerd bij een negatieve uitkomst)
  • de hoeveelheid arbeid die verricht wordt
  • de druk op een bepaald punt
  • de (constante) temperatuur
  • het aantal mol gas
  • het volume van het gas
  • de gasconstante van een ideaal gas

Via de ideale gaswet, kan de formule nog herschreven worden tot:


Een isotherm is ook een lijn die punten met gelijke temperatuur in een grafiek of kaart met elkaar verbindt, zoals vaak te zien op het weerbericht.

Zie ook[bewerken]