Bindingshoek: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1: | Regel 1: | ||
{{Zijbalk chemische binding}} |
{{Zijbalk chemische binding}} |
||
De '''bindingshoek''' is een [[Hoek (meetkunde)|hoek]] die gevormd wordt door twee [[Chemische binding|bindingen]] op éénzelfde [[atoom]]. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de [[Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie|VSEPR-theorie]]. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in [[waterstofsulfide]] (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in [[water]] (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkehden en stabiliteit. |
|||
{{Tabel moleculaire geometrie}} |
|||
De waarden voor de '''bindingshoeken''' in onderstaande tabel zijn berekend volgens de [[VSEPR]] methode. De gemeten hoeken van de voorbeeldverbinding worden vervolgens tussen haakjes vermeld. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de hoek in H<sub>2</sub>S (92°) veel meer van de ideale tetraëderhoek (109°) dan die voor H<sub>2</sub>O (104.5°). Bindingshoeken geven informatie over de energie-niveaus in moleculen, en daarmee ook over reactiemogelijkehden en stabiliteit. |
|||
{| class="wikitable sortable" |
|||
|- |
|||
! Bindende elektronenparen |
|||
! [[Vrij elektronenpaar|Vrije elektronenparen]] |
|||
! Bindingen met elektronen |
|||
! [[Moleculaire geometrie]] |
|||
! Ideale bindingshoek (bindingshoek van voorbeeld) |
|||
! Voorbeeld |
|||
! Structuur |
|||
|- |
|||
| <center>2</center> |
|||
| <center>0</center> |
|||
| <center>2</center> |
|||
| [[Lineaire moleculaire geometrie|lineair]] |
|||
| <center>180°</center> |
|||
| <center>BeCl<sub>2</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:Linear-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>3</center> |
|||
| <center>0</center> |
|||
| <center>3</center> |
|||
| [[Trigonaal planaire moleculaire geometrie|trigonaal planair]] |
|||
| <center>120°</center> |
|||
| <center>BF<sub>3</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:Trigonal-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>2</center> |
|||
| <center>1</center> |
|||
| <center>3</center> |
|||
| [[Gebogen moleculaire geometrie|geknikt]] |
|||
| <center>120° (119°) </center> |
|||
| <center>SO<sub>2</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:Bent-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>4</center> |
|||
| <center>0</center> |
|||
| <center>4</center> |
|||
| [[Tetraëdrische moleculaire geometrie|tetraëdrisch]] |
|||
| <center>109,5°</center> |
|||
| <center>CH<sub>4</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:AX4E0-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>3</center> |
|||
| <center>1</center> |
|||
| <center>4</center> |
|||
| [[Trigonaal piramidale moleculaire geometrie|trigonale piramide]] |
|||
| <center>109,5° (107,5°) </center> |
|||
| <center>NH<sub>3</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:AX3E1-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>2</center> |
|||
| <center>2</center> |
|||
| <center>4</center> |
|||
| [[Gebogen moleculaire geometrie|gebogen]] |
|||
| <center>109,5° (104,5°) </center> |
|||
| <center>H<sub>2</sub>O</center> |
|||
| <center>[[Bestand:Bent-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>5</center> |
|||
| <center>0</center> |
|||
| <center>5</center> |
|||
| [[Trigonaal bipiramidale moleculaire geometrie|trigonale bipiramide]] |
|||
| <center>90°, 120°</center> |
|||
| <center>PCl<sub>5</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:Trigonal-bipyramidal-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>4</center> |
|||
| <center>1</center> |
|||
| <center>5</center> |
|||
| [[Seesaw (moleculaire geometrie)|seesaw]] |
|||
| <center>180°, 120° (173,1°, 101,6°) </center> |
|||
| <center>SF<sub>4</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:AX4E1-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>3</center> |
|||
| <center>2</center> |
|||
| <center>5</center> |
|||
| [[T-vormige moleculaire geometrie|T-vormig]] |
|||
| <center>90°, 180° (87,5°, < 180°) </center> |
|||
| <center>ClF<sub>3</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:AX3E2-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>2</center> |
|||
| <center>3</center> |
|||
| <center>5</center> |
|||
| [[Lineaire moleculaire geometrie|lineair]] |
|||
| <center>180°</center> |
|||
| <center>XeF<sub>2</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:AX2E3-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>6</center> |
|||
| <center>0</center> |
|||
| <center>6</center> |
|||
| [[Octaëdrische moleculaire geometrie|octaëdrisch]] |
|||
| <center>90°</center> |
|||
| <center>SF<sub>6</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:AX6E0-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>5</center> |
|||
| <center>1</center> |
|||
| <center>6</center> |
|||
| [[Vierkant piramidale moleculaire geometrie|vierkante piramide]] |
|||
| <center>90° (84,8°) </center> |
|||
| <center>BrF<sub>5</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:AX5E1-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|- |
|||
| <center>4</center> |
|||
| <center>2</center> |
|||
| <center>6</center> |
|||
| [[Vierkant planaire moleculaire geometrie|vierzijdig vlak]] |
|||
| <center>90°</center> |
|||
| <center>XeF<sub>4</sub></center> |
|||
| <center>[[Bestand:Square-planar-3D-balls.png|50px]]</center> |
|||
|} |
|||
[[Categorie:Chemische binding]] |
[[Categorie:Chemische binding]] |
Versie van 6 feb 2012 13:56
Chemische binding |
---|
Dipool-dipoolinteracties
|
Moleculen (intramoleculair)
Moleculen (intermoleculair) Zouten Metalen Covalente netwerken Theorieën Eigenschappen |
Portaal Scheikunde |
De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op éénzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkehden en stabiliteit.
AXE-symbool | B. p. | V. p. | Moleculaire geometrie | Hoek(en) | Voorbeeld | Structuur |
---|---|---|---|---|---|---|
AX2E0 | 2 | 0 | lineair | 180° | BeCl2 | |
AX3E0 | 3 | 0 | trigonaal planair | 120° | BF3 | |
AX2E1 | 2 | 1 | geknikt | < 120° | SO2 | |
AX4E0 | 4 | 0 | tetraëder | 109,5° | CH4 | |
AX3E1 | 3 | 1 | trigonale piramide | 107° < 109,5˚ | NH3 | |
AX2E2 | 2 | 2 | gebogen | 105˚< 109,5˚ | H2O | |
AX5E0 | 5 | 0 | trigonale bipiramide | 90°, 120° | PCl5 | |
AX4E1 | 4 | 1 | seesaw | 90°, 120°, 180° | SF4 | |
AX3E2 | 3 | 2 | T-vormig | 90°, 180° | ClF3 | |
AX2E3 | 2 | 3 | lineair | 180° | XeF2 | |
AX6E0 | 6 | 0 | octaëder | 90° | SF6 | |
AX5E1 | 5 | 1 | vierkante piramide | 90° | BrF5 | |
AX4E2 | 4 | 2 | vierkant planair | 90° | PtCl4 | |
AX5E2 | 5 | 2 | pentagonaal planair | 72° | XeF5- | |
AX6E1 | 6 | 1 | pentagonale piramide | 90°, 72° | IOF52− | |
AX7E0 | 7 | 0 | pentagonale bipiramide | 90°, 72° | IF7 |