Zilverperchloraat
| Zilverperchloraat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Structuurformule van zilverperchloraat
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | AgClO4 | |||
| IUPAC-naam | zilverperchloraat | |||
| Molmassa | 207,3188 g/mol | |||
| SMILES | [O-]Cl(=O)(=O)=O.[Ag+]
| |||
| InChI | 1/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1/fAg.ClO4/qm;-1
| |||
| CAS-nummer | 14242-05-8 | |||
| EG-nummer | 232-035-4 | |||
| PubChem | 24562 | |||
| Wikidata | Q211207 | |||
| Vergelijkbaar met | zilvernitraat | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H272 - H314[1] | |||
| EUH-zinnen | geen[1] | |||
| P-zinnen | P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310[1] | |||
| VN-nummer | 1481 | |||
| ADR-klasse | Gevarenklasse 5.1 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Smeltpunt | (ontleedt) 486[2] °C | |||
| Oplosbaarheid in water | 5570 g/L | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | kubisch | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Zilverperchloraat is een anorganische verbinding van zilver met als brutoformule AgClO4. Deze witte, vaste stof vormt een monohydraat en is licht hygroscopisch. Als bron van zilver-ionen (Ag+) is de stof goed bruikbaar, hoewel de aanwezigheid van het perchloraationen een zeker risico met zich meebrengt wegens de sterk oxiderende werking ervan. Als alternatief wordt vrijwel steeds zilvernitraat of zilver(I)fluoride aangewend.
Oplosbaarheid
[bewerken | brontekst bewerken]Zilverperchloraat is bekend om zijn oplosbaarheid in aromatische oplosmiddelen, zoals benzeen (52,8 g/L) en tolueen (1010 g/L).[3] In deze oplosmiddelen bindt het zilverion aan de aromaat, zoals uit kristallografisch onderzoek blijkt.[4][5]
Verwante verbindingen
[bewerken | brontekst bewerken]Vergelijkbaar met zilvernitraat, is zilverperchloraat een effectief reagens om halide-ionen te vervangen door (in dit geval dan) perchloraat dat een zwak coördinerend anion is. Het belang van zilverperchloraat in de synthese van nieuwe verbindingen is de laatste tijd minder in verband met het explosieve karakter van de zouten. De rol in de synthese is overgenomen door bijvoorbeeld zilvertetrafluorboraat, zilvertrifluormethaansulfonaat en zilverhexafluorfosfaat.
- ↑ a b c d Productinformatie Sigma Aldrich
- ↑ http://www.sciencelab.com/xMSDS-Silver_perchlorate_monohydrate-9924939
- ↑ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
- ↑ E. A. Hall Griffith, E. L. Amma “Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalenetetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate” J. Am. Chem. Soc.; 1974, Volume 96, p. 743-749.DOI:10.1021/ja00810a018
- ↑ R. K. McMullan T. F. Koetzle C. J. Fritchie, Jnr "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex" Acta Crystallographica Section B, Volume 53, Issue 4, Page 645-653, Aug 1997, doi: 10.1107/S0108768197000712