Hexafluorethaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Hexafluorethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van hexafluorethaan
Structuurformule van hexafluorethaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2F6
IUPAC-naam hexafluorethaan
Andere namen perfluorethaan, R116, freon 116, CFC-116
Molmassa 138,011819 g/mol
SMILES
C(C(F)(F)F)(F)(F)F
InChI
1S/C2F6/c3-1(4,5)2(6,7)8
CAS-nummer 76-16-4
EG-nummer 200-939-8
PubChem 6431
Beschrijving Kleurloos en reukloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Drukhouder
Waarschuwing
H-zinnen H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P410+P403
VN-nummer 2193
ADR-klasse Gevarenklasse 2.2
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Smeltpunt -100,6 °C
Kookpunt -78,2 °C
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Hexafluorethaan of perfluorethaan is het volledig gefluoreerde derivaat van de verzadigde koolwaterstof ethaan: alle zes waterstofatomen van ethaan zijn vervangen door fluoratomen. Het is een niet-brandbaar gas, dat vrijwel onoplosbaar is in water.

Synthese[bewerken]

Hexafluorethaan kan onder meer gevormd worden door de reactie van, al dan niet gechloreerd en/of gefluoreerd etheen met waterstoffluoride, of van ethaan met fluorgas.

Toepassingen[bewerken]

Hexafluorethaan wordt ingezet in de productie van halfgeleidercomponenten als etsgas of reinigingsgas. Het wordt ook gebruikt als koelmiddel.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Hexafluorethaan is een gas dat ca. 4,8 keer zwaarder is dan lucht. De temperatuur en druk bij het kritisch punt zijn respectievelijk 19,7°C en 29,8 bar.

Het gas tast de ozonlaag niet aan, en het is niet onderworpen aan het Montréal-protocol. Hexafluorethaan heeft echter een hoog aardopwarmingsvermogen, 12.200 keer zoveel als koolstofdioxide voor een periode van 100 jaar.[1]

Bronnen, noten en/of referenties