Natriumdithioniet
| Natriumdithioniet | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Structuurformule van natriumdithioniet
| ||||
| ||||
Watervrij natriumdithioniet
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | Na2S2O4 | |||
| IUPAC-naam | natriumdithioniet | |||
| Andere namen | natriumhydrosulfiet | |||
| Molmassa | 174,11 g/mol | |||
| SMILES | [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
| |||
| InChI | 1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
| |||
| CAS-nummer | 7775-14-6 | |||
| EG-nummer | 231-890-0 | |||
| PubChem | 24489 | |||
| Wikidata | Q414560 | |||
| Beschrijving | wit poeder met prikkelende geur | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H251 - H302 | |||
| EUH-zinnen | EUH031 | |||
| P-zinnen | P235+P410 - P280 - P301+P312 - P407 - P420 - P501 | |||
| EG-Index-nummer | 016-028-00-1 | |||
| VN-nummer | 1384 | |||
| ADR-klasse | klasse 4.2 (voor zelfontbranding vatbare stoffen) | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 2,37 g/cm³ | |||
| Oplosbaarheid in water | ± 250 g/L | |||
| Goed oplosbaar in | water | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Natriumdithioniet of natriumhydrosulfiet is een zout van natrium, met als brutoformule Na2S2O4. Het is een sterk reductiemiddel.
Synthese[bewerken | brontekst bewerken]
Natriumdithioniet kan op verschillende manieren bereid worden. Het meest verspreide commerciële proces is het formiaatproces. Daarin reageert natriumformiaat met zwaveldioxide en natriumhydroxide in een waterige oplossing van methanol:[1]
Een ouder proces is het zinkstofproces. Zinkpoeder, in water gesuspendeerd, wordt met zwaveldioxide gereduceerd tot zinkdithioniet. Dat wordt nadien met natriumhydroxide behandeld, waarbij natriumdithioniet wordt gevormd. In plaats van natriumhydroxide kan men ook natriumcarbonaat gebruiken:[2]
Een andere methode is de omzetting van natriumboorhydride met zwaveldioxide in sterk basisch milieu:
De wereldproductie bedraagt meerdere 100.000 ton per jaar. De stof wordt onder meer geproduceerd door BASF volgens het formiaatproces en door Prayon-Rupel in Engis (België) volgens het zinkstofproces.
Eigenschappen[bewerken | brontekst bewerken]
Het komt voor als de watervrije vorm (wit poeder) of als het dihydraat (gele kristallen). Het heeft een onaangename zwavelgeur. Bij verwarming rond 60°C verliest het dihydraat zijn water. Het dihydraat is vatbaar voor zelfontbranding. Bij verhitting van het watervrije natriumdithioniet in lucht wordt rond 100°C in een exotherme reactie natriumsulfaat gevormd en zwaveldioxide vrijgezet.
Natriumdithioniet is goed oplosbaar in water. De oplossing is niet erg stabiel: er vindt een langzame ontleding plaats waarbij vrije sulfietionen ontstaan.
Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]
Vanwege de reducerende activiteit wordt natriumdithioniet gebruikt als bleekmiddel bij de bereiding van kleurstoffen, suiker, leder, textiel en papier. Het wordt ook gebruikt in roestverwijderaar voor mineralen.
Externe links[bewerken | brontekst bewerken]
- (en) MSDS van natriumdithioniet
- (en) Gegevens van natriumdithioniet in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
Bronnen, noten en/of referenties
|