Zwaveldioxide

Zwaveldioxide
Structuurformule en molecuulmodel
Algemeen
Molecuulformule      (uitleg)	SO2
Andere namen	E220
Molmassa	64,06 g/mol
CAS-nummer	7446-09-5
EG-nummer	231-195-2
Beschrijving	kleurloos gas
Vergelijkbaar met	SO3, zwaveligzuur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Hygroscopisch	nee
H-zinnen	R23, R34
P-zinnen	S1/2, S26, S36/37/39, S45, S9
Omgang	niet inademen, veroorzaakt extreme irritatie van de luchtwegen
MAC-waarde	2 ml/m³ of 5 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Smeltpunt	-72,7 °C
Kookpunt	-10 °C
Dampdruk	2,4 . 105 Pa
Oplosbaarheid in water	94 g/L
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment	1,63 D
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog	-296,84 kJ/mol
Sog, 1 bar	248,21 J/mol·K
Evenwichtsconstanten	pKa: 1,81
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar)
Portaal    Scheikunde

Zwaveldioxide (SO₂) is het belangrijkste verbrandingsproduct van zwavel in lucht. Het komt met name vrij bij het verbranden van zwavelhoudende fossiele brandstoffen, zoals sommige soorten aardolie, bruinkool of steenkool en is een van de belangrijkste componenten van luchtvervuiling en smog. Het vormt in lucht in aanwezigheid van vocht en andere verbindingen makkelijk zwaveltrioxide (SO₃), een verbinding waaruit zich in water zwavelzuur vormt. Dit regent uit de atmosfeer op de aarde neer (zure regen).

Zwaveldioxide is een kleurloos gas met een scherpe karakteristieke reuk en een molecuulgewicht van 64,1. Het kookt bij -10 °C (263 K) en smelt bij -75 °C (198 K) (bij atmosferische druk).

Korstmossen zijn erg gevoelig voor SO₂ en het al dan niet aanwezig zijn van bepaalde soorten kan als biologische meetmethode voor de mate van luchtvervuiling worden gebruikt.

Zwaveldioxide komt verder bij veel vulkanen uit de grond en wordt gebruikt bij industriële processen, onder andere voor het maken van zwavelzuur. Het werkt ook in lage concentraties al vrij sterk irriterend op de longen.

De zouten van zwaveligzuur, H₂SO₃, dat ontstaat bij het oplossen van SO₂ in water, worden gebruikt als conserveringsmiddel in voedsel (sulfiet).

Externe links

•  International Chemical Safety Card van Zwaveldioxide

Mediabestanden

Zie de categorie Sulfur dioxide van Wikimedia Commons voor meer mediabestanden.