Natriumsulfiet
Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
| Natriumsulfiet | ||||
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
2 Na+ |
||||
|
|
||||
 |
||||
| Natriumsulfiet-kristallen | ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule (uitleg) |
Na2SO3 | |||
| IUPAC-naam | natriumsulfiet | |||
| Molmassa | 126,04 g/mol | |||
| CAS-nummer | 7757-83-7 | |||
| EG-nummer | 231-821-4 | |||
| Beschrijving | wit, geurloos poeder | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| H-zinnen | R31 | |||
| Opslag | Lucht-en vochtgevoelig | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Dichtheid | 2,633 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 600°C °C | |||
| Kookpunt | niet van toepassing, meestal 1112 °C | |||
| Oplosbaarheid in water | 220 g/L | |||
| Goed oplosbaar in | water | |||
| Slecht oplosbaar in | ethanol | |||
| Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt. (298,15 K of 25 °C, 1 bar) | ||||
|
||||
Natriumsulfiet (Na2SO3) is een zout van natrium en zwaveligzuur. De stof komt voor als een wit en geurloos poeder, dat goed oplosbaar is in water. Natriumsulfiet wordt in de loop der tijd bij aanwezigheid van zuurstof omgezet in natriumsulfaat (Na2SO4). Deze reactie met zuurstof gebeurt bij elk sulfiethoudend zout.
Toepassingen[bewerken]
Het wordt gebruikt om fruit en vlees te conserveren en kleurverlies te voorkomen (E221). Net als natriumthiosulfaat wordt natriumsulfiet gebruikt om elementaire halogeniden in het respectievelijke zuur om te zetten[bron?] en als antioxidant in de fotografische industrie.
Giftigheid[bewerken]
De ADI (Acceptabele Dagelijkse Inname) bedraagt maximaal 0,7 mg/kg lichaamsgewicht.[1]
| Bronnen, noten en/of referenties |
