Zinkchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Zinkchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Zinc chloride.jpg
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
ZnCl2
Molmassa 136,29 g/mol
CAS-nummer 7646-85-7
EG-nummer 231-592-0
Beschrijving wit poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief Schadelijk Milieugevaarlijk
Gevaar[1]
H-zinnen H302, H314, H410[1]
P-zinnen P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501[1]
Carcinogeen ja
Hygroscopisch? ja
Opslag op een koele en droge plaats onder een inerte atmosfeer (stikstofgas)
VN-nummer 2331
ADR-klasse klasse 8 PG III
LD50 (ratten) (oraal) 350 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,907 g/cm³
Smeltpunt 293 °C
Kookpunt 732 °C
Oplosbaarheid in water 4300 g/L
Goed oplosbaar in ethanol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Zinkchloride is een verbinding van de elementen zink en chloor.

In zuivere vorm is het een kleurloze of witte vaste stof. De stof is erg hygroscopisch en bijzonder goed in water oplosbaar. Er zijn een viertal kristallijne modificaties bekend (α-, β-, γ- en δ-ZnCl2). Daarvan treedt echter alleen de δ-ZnCl2 fase op als het materiaal echt watervrij is. Al deze structuren zijn gebaseerd op een tetraëder van chloor atomen rond een centraal zink atoom, maar de rangschikking van de tetraëders verschilt. Bij de aanwezigheid van sporen vocht worden ook de andere vormen aangetroffen, de kleur wordt dan licht geel. δ-ZnCl2 smelt bij 317°C, bij voldoend snel afkoelen vormt de stof een doorzichtig glas.

Zinkchloride is een vrij sterk Lewis-zuur. In de organische chemie wordt het vermengd met geconcentreerd zoutzuur gebruikt voor de omzetting van alcoholen in chloriden. Dit mengsel staat bekend als Lucas-reagens.

Bronnen, noten en/of referenties
  1. a b c MSDS Sigma Aldrich, Versie 4.1, Herzieningsdatum 29-11-2010