Aluminiumnitraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Aluminiumnitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van aluminiumnitraat
Aluminiumnitraat-kristallen
Algemeen
Molecuulformule Al(NO3)3
IUPAC-naam aluminiumnitraat
Andere namen aluminiumtrinitraat
Molmassa 212,996238 g/mol
SMILES
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Al+3]
InChI
1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
CAS-nummer 13473-90-0
EG-nummer 236-751-8
PubChem 26053
Beschrijving Witte kristallijne vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OxiderendSchadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H272 - H315 - H319
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
VN-nummer 1438
LD50 (ratten) (oraal) 4280 mg/kg
LD50 (muizen) (oraal) 3980 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid (nonahydraat) 1,72 g/cm³
Smeltpunt (nonahydraat) 72,8 °C
Kookpunt (nonahydraat) 135 °C
Vlampunt (nonahydraat) 135 °C
Oplosbaarheid in water (bij 0°C) 600 g/L
(bij 20°C) 734 g/L
(bij 100°C) 1600 g/l
Goed oplosbaar in water, methanol, ethanol, ethyleenglycol
Brekingsindex 1,54 (589 nm, 20 °C)
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur orthorombisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Aluminiumnitraat is het aluminiumzout van salpeterzuur, met als brutoformule Al(NO3)3. De stof komt voor als een witte sterk hygroscopische kristallijne vaste stof, die zeer goed oplosbaar is in water. De meest voorkomend vorm is het nonahydraat: Al(NO3)3 · 9 H2O. Deze vorm is de enige commercieel beschikbare vorm van aluminiumnitraat.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Aluminiumnitraat kan bereid worden door reactie van aluminiumhydroxide met salpeterzuur:

Een alternatieve manier is de reactie van aluminiumchloride en salpeterzuur. Hierbij worden wel het toxische nitrosylchloride en dichloor als gassen gevormd:

Omdat aluminium een passiverend laagje vormt, kan het niet rechtstreeks bereid worden uit reactie van metallisch aluminium en salpeterzuur. Desondanks is de redoxreactie tussen aluminium en het nitraat-ion wel zeer sterk aflopend: de evenwichtspotentiaal van de reactie bedraagt 2,46 V en de bijbehorende evenwichtsconstante in orde van 10250.

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Aluminiumnitraat is een sterke oxidator en wordt gebruikt bij het leerlooien, in corrosie-inhibitoren, bij de extractie van ureum en als nitreringsreagens.

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]