Calciumchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Calciumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Calcium chloride CaCl2.jpg
Kristalstructuur van calciumchloride
Kristalstructuur van calciumchloride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CaCl2
IUPAC-naam calciumchloride
Andere namen calciumdichloride
Molmassa 110,99 g/mol
SMILES
O.O.[Cl-].[Cl-].[Ca+2]
CAS-nummer 10035-04-8
EG-nummer 233-140-8
PubChem 24844
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H319
EUH-zinnen geen
P-zinnen P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
EG-Index-nummer 017-013-00-2
LD50 (ratten) (oraal) 1000[1] mg/kg
Fysische eigenschappen
Dichtheid (dihydraat) 1,85[2] g/cm³
Smeltpunt (watervrij) 782°C
(dihydraat) 176[2] °C
Kookpunt > 1600[2] °C
Oplosbaarheid in water 740[2] g/l
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Calciumchloride (CaCl2) is het calciumzout van zoutzuur. Het lost erg goed op in water en is hygroscopisch. Bij kamertemperatuur is het een vaste stof.

Synthese[bewerken]

Calciumchloride is erg goedkoop, want het is in feite een afvalproduct van bepaalde industriële processen, vooral van het Solvayproces voor de vervaardiging van natriumcarbonaat (soda).

Toepassingen[bewerken]

Wereldwijd worden miljoenen tonnen calciumchloride geproduceerd. Het wordt gebruikt

  • als vochtvreter: het droogt lucht, maar ook andere gassen. Het reageert met de water(damp) uit de te drogen omgeving, tot een soort pekel.
  • als voedingsverbeteraar (E 509) als zuurteregelaar en metaalbinder; het wordt vaak ook gebruikt als vervanger van keukenzout.
  • in smeltzouten.
  • als strooizout, al dan niet als vloeibare variant om sneeuw en ijs op de weg te verwijderen. Het is minder schadelijk voor de bodem en planten dan het normaal gebruikte natriumchloride. Calciumchloride kan toegepast worden bij lagere temperaturen dan natriumchloride.
  • als bindingsversneller: calciumchloride is een verhardingsversneller die bij toevoeging aan beton het verharden versnelt. De chloride-ionen kunnen echter betonrot veroorzaken. Gebruik van deze stof in betonmengsels is dan ook verboden.
  • bij de productie van metallisch calcium door elektrolyse:

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Calciumchloride is niet buitengewoon gevaarlijk, maar bij zijn watervrije vorm is voorzichtigheid toch aangeraden. Die mag niet worden ingenomen, want bij aanraking met water komt veel warmte vrij, hetgeen tot ernstige inwendige verbrandingen kan leiden. Ook is het aan te bevelen om handschoenen te dragen bij het handmatig uitstrooien.

In een open bakje vervloeit calciumchloride na enkele dagen. Het zout lost op in het vocht dat aan de lucht wordt onttrokken.