Dizuurstofdifluoride

Dizuurstofdifluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van dizuurstofdifluoride
Algemeen
Molecuulformule	F2O2
IUPAC-naam	dizuurstofdifluoride
Andere namen	fluorperoxide
Molmassa	69,995606 g/mol
SMILES	O(OF)F
InChI	1S/F2O2/c1-3-4-2
CAS-nummer	7783-44-0
PubChem	123257
Wikidata	Q420640
Vergelijkbaar met	zuurstofdifluoride
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	bruin
Dichtheid	(bij −57°C) 1,45 g/cm³
Smeltpunt	−163,5 °C
Kookpunt	−57 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Dizuurstofdifluoride is een anorganische verbinding tussen zuurstof en fluor, met als brutoformule O₂F₂. Bij standaardomstandigheden komt het voor als een bruin gas; in vloeibare vorm is het rood en in vaste vorm oranje.

Synthese

De eerste synthese van de stof werd uitgevoerd door Otto Ruff en Walter Menzel in 1933. Dit gebeurde met behulp van een elektrische ontlading in een gasmengsel van zuurstof en fluor:

$\mathrm {O_{2}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ F_{2}O_{2}}$

De reactie grijpt plaats bij zeer lage temperatuur en druk (−183 °C en 15-20 mm Hg).

Vloeibaar dizuurstofdifluoride wordt gevormd door een zuurstofgas-difluormengsel te verhitten tot 700 °C en dan snel af te koelen op de buitenwand van een roestvrijstalen buis die gekoeld wordt met vloeibare zuurstof.

Dizuurstofdifluoride ontstaat ook door fotosynthese (bestraling van een vloeibaar mengsel van zuurstof en fluor bij −196 °C met ultraviolet licht).

Eigenschappen

Dizuurstofdifluoride is instabiel en ontleedt vanaf −95 °C. Het is een sterke oxidator en een fluoreringsmiddel.

Toepassingen

Dizuurstofdifluoride wordt gebruikt als fluoreringsmiddel, bijvoorbeeld om de hexafluoriden van neptunium of plutonium bij lage temperatuur te vormen. Neptunium(VI)fluoride ontstaat door de reactie van dizuurstofdifluoride met neptunium(IV)oxide of neptunium(IV)fluoride:

$\mathrm {NpO_{2}\ +\ 3\ O_{2}F_{2}\ \longrightarrow \ NpF_{6}\ +\ 4\ O_{2}}$

$\mathrm {NpF_{4}\ +\ O_{2}F_{2}\ \longrightarrow \ NpF_{6}\ +\ O_{2}}$

Dizuurstofdifluoride wordt ook gebruikt om dioxygenylzouten te vormen, die het O₂⁺-ion bevatten, zoals O₂BF₄ en O₂PF₆:

$\mathrm {2\ O_{2}F_{2}\ +\ 2\ PF_{5}\ \longrightarrow \ 2\ O_{2}PF_{6}\ +\ F_{2}}$

$\mathrm {2\ O_{2}F_{2}\ +\ 2\ BF_{3}\ \longrightarrow \ 2\ O_{2}BF_{4}\ +\ F_{2}}$

Bronnen, noten en/of referenties