Dizuurstofdifluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Dizuurstofdifluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van dizuurstofdifluoride
Structuurformule van dizuurstofdifluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
F2O2
IUPAC-naam dizuurstofdifluoride
Andere namen fluorperoxide
Molmassa 69,995606 g/mol
SMILES
O(OF)F
InChI
1S/F2O2/c1-3-4-2
CAS-nummer 7783-44-0
PubChem 123257
Vergelijkbaar met zuurstofdifluoride
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur bruin
Dichtheid (bij -57°C) 1,45 g/cm³
Smeltpunt -163,5 °C
Kookpunt -57 °C
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Dizuurstofdifluoride is een anorganische verbinding tussen zuurstof en fluor, met als brutoformule O2F2. Bij standaardomstandigheden komt het voor als een bruin gas; in vloeibare vorm is het rood en in vaste vorm oranje.

Synthese[bewerken]

De eerste synthese van de stof werd uitgevoerd door Otto Ruff en Walter Menzel in 1933.[1] Dit gebeurde met behulp van een elektrische ontlading in een gasmengsel van zuurstof en fluor:

\mathrm{O_2\ +\ F_2\ \longrightarrow\ F_2O_2}

De reactie grijpt plaats bij zeer lage temperatuur en druk (-183°C en 15-20 mm Hg).

Vloeibaar dizuurstofdifluoride wordt gevormd door een zuurstofgas-difluormengsel te verhitten tot 700°C en dan snel af te koelen op de buitenwand van een roestvrijstalen buis die gekoeld wordt met vloeibare zuurstof.[2]

Dizuurstofdifluoride ontstaat ook door fotosynthese (bestraling van een vloeibaar mengsel van zuurstof en fluor bij -196°C met ultraviolet licht).[3]

Eigenschappen[bewerken]

Dizuurstofdifluoride is instabiel en ontleedt vanaf -95°C. Het is een sterke oxidator en een fluoreringsmiddel.

Toepassingen[bewerken]

Dizuurstofdifluoride wordt gebruikt als fluoreringsmiddel, bijvoorbeeld om de hexafluoriden van neptunium of plutonium bij lage temperatuur te vormen. Neptunium(VI)fluoride ontstaat door de reactie van dizuurstofdifluoride met neptunium(IV)oxide of neptunium(IV)fluoride:[4]

\mathrm{NpO_2\ +\ 3\ O_2F_2\ \longrightarrow\ NpF_6\ +\ 4\ O_2}
\mathrm{NpF_4\ +\ O_2F_2\ \longrightarrow\ NpF_6\ +\ O_2}

Dizuurstofdifluoride wordt ook gebruikt om dioxygenylzouten te vormen, die het O2+-ion bevatten, zoals O2BF4 en O2PF6:[5]

\mathrm{2\ O_2F_2\ +\ 2\ PF_5\ \longrightarrow\ 2\ O_2PF_6\ +\ F_2}
\mathrm{2\ O_2F_2\ +\ 2\ BF_3\ \longrightarrow\ 2\ O_2BF_4\ +\ F_2}