Rubidiumcarbonaat

Rubidiumcarbonaat
Algemeen
Molecuulformule	Rb2CO3
IUPAC-naam	rubidiumcarbonaat
Molmassa	230,9445 g/mol
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	1S/CH2O3.2Rb/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
CAS-nummer	584-09-8
EG-nummer	209-530-9
PubChem	11431
Wikidata	Q424915
Beschrijving	Wit poeder
Vergelijkbaar met	natriumcarbonaat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
LD50 (ratten)	(oraal) 2630 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Smeltpunt	837 °C
Kookpunt	(ontleedt) 900 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 4500 g/L
Goed oplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	kubisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Rubidiumcarbonaat is het rubidiumzout van diwaterstofcarbonaat en heeft als brutoformule Rb₂CO₃. De stof komt voor als een wit zeer hygroscopisch poeder, dat extreem goed oplosbaar is in water. In 1 liter water kan 4,5 kilogram Rb₂CO₃ opgelost worden. Het is een van de meest voorkomende verbindingen van rubidium en is een van de uitgangsstoffen om andere rubidiumverbindingen te bereiden. Het is een stabiel en weinig reactief zout.

Rubidiumcarbonaat wordt in de glasblaaskunst gebruikt om meer stabiliteit aan het glas te verlenen en de elektrische geleiding te verminderen.

Synthese

Rubidiumcarbonaat kan bereid worden door een metathese tussen ammoniumcarbonaat en rubidiumhydroxide:

$\mathrm {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ +\ 2\ RbOH\longrightarrow \ Rb_{2}CO_{3}\ +\ 2\ NH_{3}\ +\ 2\ H_{2}O}$

Een andere methode is de oxidatie van rubidiumoxalaat:

$\mathrm {2\ Rb_{2}C_{2}O_{4}\ +\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ Rb_{2}CO_{3}\ +\ 2\ CO_{2}}$

Externe links

• (en) MSDS van rubidiumcarbonaat