Natriumhydride: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
'Waterstofion' -> hydride-ion: waterstofion is H+ |
k Titel als wikilink in tekst |
||
| Regel 12: | Regel 12: | ||
'''Natriumhydride''' is een [[zouten|zout]] bestaande uit een [[natrium]]- en een [[hydride]]-ion. Het wordt in de [[organische chemie]] onder andere gebruikt om de [[geconjugeerde base]] van een [[molecuul]] te vormen. Bij contact met water kan [[natriumhydroxide]] en waterstof gevormd worden. |
'''Natriumhydride''' is een [[zouten|zout]] bestaande uit een [[natrium]]- en een [[hydride]]-ion. Het wordt in de [[organische chemie]] onder andere gebruikt om de [[geconjugeerde base]] van een [[molecuul]] te vormen. Bij contact met water kan [[natriumhydroxide]] en waterstof gevormd worden. |
||
Wanneer |
Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, valt het uiteen in een Na<sup>+</sup> ion en een H<sup>−</sup> ion. |
||
Binnen de [[organische chemie]] wordt natriumhydride gebruikt om een [[proton (deeltje)|proton]] te plukken van een molecuul. Het overgebleven [[anion]] kan nu erg makkelijk een [[elektrofiel]] deeltje aanvallen. Op deze manier kunnen ook nieuwe C–C (koolstof-koolstof) bindingen gevormd worden. |
Binnen de [[organische chemie]] wordt natriumhydride gebruikt om een [[proton (deeltje)|proton]] te plukken van een molecuul. Het overgebleven [[anion]] kan nu erg makkelijk een [[elektrofiel]] deeltje aanvallen. Op deze manier kunnen ook nieuwe C–C (koolstof-koolstof) bindingen gevormd worden. |
||
Versie van 3 sep 2017 17:44
| Natriumhydride | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Structuur van natriumhydride
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | NaH | |||
| Molmassa | 23,99 g/mol | |||
| Wikidata | Q407924 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Dichtheid | 1,396 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 800 °C | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Natriumhydride is een zout bestaande uit een natrium- en een hydride-ion. Het wordt in de organische chemie onder andere gebruikt om de geconjugeerde base van een molecuul te vormen. Bij contact met water kan natriumhydroxide en waterstof gevormd worden.
Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, valt het uiteen in een Na+ ion en een H− ion. Binnen de organische chemie wordt natriumhydride gebruikt om een proton te plukken van een molecuul. Het overgebleven anion kan nu erg makkelijk een elektrofiel deeltje aanvallen. Op deze manier kunnen ook nieuwe C–C (koolstof-koolstof) bindingen gevormd worden.
Geplaatst op:
29-04-2007 |
Dit artikel is een beginnetje over scheikunde. U wordt uitgenodigd om op bewerken te klikken om uw kennis aan dit artikel toe te voegen. | 
|