Telluurtetrafluoride

Telluurtetrafluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van telluurtetrafluoride
Algemeen
Molecuulformule	TeF4
IUPAC-naam	telluurtetrafluoride
Molmassa	203,593613 g/mol
SMILES	F[Te](F)(F)F
InChI	1S/F4Te/c1-5(2,3)4
CAS-nummer	15192-26-4
PubChem	167258
Wikidata	Q1921479
Beschrijving	Witte kristallijne vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Hygroscopisch?	ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Smeltpunt	129,6 °C
Kookpunt	(ontleedt) 193,8 °C
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Telluurtetrafluoride is een anorganische verbinding van telluur en fluor, met als brutoformule TeF₄. De stof komt voor als witte hygroscopische kristallijne vaste stof.

Synthese

Telluurtetrafluoride kan bereid worden door reactie van telluurdioxide en zwaveltetrafluoride:

$\mathrm {TeO_{2}\ +\ 2\ SF_{4}\longrightarrow \ TeF_{4}\ +\ 2\ SOF_{2}}$

Een alternatieve methode is de reactie van nitrylfluoride met metallisch telluur:

$\mathrm {Te\ +\ 4\ NO_{2}F\longrightarrow \ TeF_{4}\ +\ 4\ NO_{2}}$

De rechtstreekse reactie tussen de samenstellende elementen is eveneens mogelijk, maar de reactie moet bij 0°C plaatsgrijpen, omdat zij sterk exotherm is:

$\mathrm {Te\ +\ 2\ F_{2}\longrightarrow \ TeF_{4}}$

Telluurtetrafluoride kan ook bereid worden door reactie van seleentetrafluoride met telluurdioxide bij 80°C.

Reactiviteit en eigenschappen

Telluurtetrafluoride reageert met water, met vorming van oxiden van telluur. Bij 185°C reageert de verbinding ook met metalen, zoals koper, zilver, nikkel en zelfs goud. Met platina reageert het niet.

Boven 194°C ontleedt telluurtetrafluoride, met vorming van onder andere telluurhexafluoride.