Aluminiumchloride

Aluminiumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Molecuulmodel van aluminiumtrichloride (dimeer)
Aluminiumchloridepoeder
Algemeen
Molecuulformule      (uitleg)	AlCl3
Molmassa	133,34 g/mol
CAS-nummer	7446-70-0
Beschrijving	Lichtgele hygroscopische vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
Hygroscopisch	ja
H-zinnen	H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280-P305+P351+P338-P310
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	lichtgeel
Dichtheid	(watervrij) 2,44 g/cm³ (hexahydraat) 2,40 g/cm³
Smeltpunt	(bij 2,5 atm) 190 °C
Kookpunt	178 °C
Oplosbaarheid in water	699 g/L
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar)
Portaal    Scheikunde

Aluminiumchloride is een verbinding van aluminium en chloor met chemische formule AlCl₃. Het vochtvrije materiaal heeft een zeer interessante structuur. Ondanks dat het een halogenide van een hoogst elektropositief metaal is, is het hoofdzakelijk covalent. Dit wordt gezien in het feit dat het een laag smeltpunt en kookpunt heeft en het slecht elektriciteit in de vloeibare toestand geleidt, in tegenstelling tot ionische halogeniden zoals natriumchloride. Het bestaat in vaste toestand als zes-gecoördineerd laagrooster. In de dampfase vormt het een dimeer Al₂Cl₆.

Bereiding

Watervrij aluminiumchloride wordt bereid door aluminium te verhitten in een droge chloor- of waterstofchlorideatmosfeer. Het hydraat kan in het laboratorium eenvoudig worden gemaakt door aluminium op te lossen in een oplossing van waterstofchloride. Het anhydraat kan niet simpel gemaakt worden door het hydraat te verhitten, hierbij gaat het namelijk onmiddellijk over in de gasfase waarbij het direct met water in de lucht reageert tot aluminumhydroxide en waterstofchloride.

Gebruik

AlCl₃ is waarschijnlijk het meest gebruikte Lewiszuur en ook één van het krachtigste. Het vindt wijdverspreid toepassing in de organische chemie als katalysator voor acylering- en alkyleringsreacties, waarvan de bekendste de Friedel-Craftsacylering en -alkylering zijn. Het heeft ook toepassingen in polymerisatie- en isomerisatiereacties van koolwaterstoffen.

Risico's

Watervrij aluminiumchloride kan bij contact met water exploderen wegens de grote hoeveelheid energie die tijdens de hydratatie vrijkomt. Het hydroliseert gedeeltelijk met H₂O. Oplossingen van AlCl₃ in water worden ondanks het covalente karakter van de verbinding volledig geïoniseerd waarbij zoutzuur vrijkomt.

Zie ook

• Aluminiumfluoride
• Aluminiumbromide
• Aluminiumjodide
• Aluminiummonochloride

Mediabestanden

Zie de categorie Aluminium chloride van Wikimedia Commons voor meer mediabestanden.