Aluminiumchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Aluminiumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Molecuulmodel van aluminiumtrichloride (dimeer)
Molecuulmodel van aluminiumtrichloride (dimeer)
Aluminiumchloridepoeder
Aluminiumchloridepoeder
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
AlCl3
IUPAC-naam aluminiumchloride
Molmassa 133,34 g/mol
CAS-nummer 7446-70-0
Beschrijving Lichtgele hygroscopische vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief
Gevaar
H-zinnen H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch? ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur lichtgeel
Dichtheid (watervrij) 2,44 g/cm³
(hexahydraat) 2,40 g/cm³
Smeltpunt (bij 2,5 atm) 190 °C
Kookpunt 178 °C
Oplosbaarheid in water 699 g/L
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Aluminiumchloride is een verbinding van aluminium en chloor met chemische formule AlCl3. Het vochtvrije materiaal heeft een zeer interessante structuur. Hoewel het een halogenide van een hoogst elektropositief metaal is, is het hoofdzakelijk covalent. Dit wordt gezien in het feit dat het een laag smeltpunt en kookpunt heeft en het slecht elektriciteit in de vloeibare toestand geleidt, in tegenstelling tot ionische halogeniden zoals natriumchloride. Het bestaat in vaste toestand als zes-gecoördineerd laagrooster. In de dampfase vormt het een dimeer Al2Cl6.

Synthese[bewerken]

Watervrij aluminiumchloride wordt bereid door aluminium te verhitten in een droge chloor- of waterstofchlorideatmosfeer. Het hydraat kan in het laboratorium eenvoudig worden gemaakt door aluminium op te lossen in een oplossing van waterstofchloride. Het anhydraat kan niet simpel gemaakt worden door het hydraat te verhitten, hierbij gaat het namelijk onmiddellijk over in de gasfase waarbij het direct met water in de lucht reageert tot aluminumhydroxide en waterstofchloride.

Toepassingen[bewerken]

Aluminiumchloride is waarschijnlijk het meest gebruikte Lewiszuur en ook één van het krachtigste. Het vindt wijdverspreid toepassing in de organische chemie als katalysator voor acylering- en alkyleringsreacties, waarvan de bekendste de Friedel-Craftsacylering en -alkylering zijn. Het heeft ook toepassingen in polymerisatie- en isomerisatiereacties van koolwaterstoffen.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Watervrij aluminiumchloride kan bij contact met water exploderen wegens de grote hoeveelheid energie die tijdens de hydratatie vrijkomt. Het hydroliseert gedeeltelijk met water. Oplossingen van aluminiumchloride in water worden ondanks het covalente karakter van de verbinding volledig geïoniseerd, waarbij zoutzuur vrijkomt.

Zie ook[bewerken]

Externe links[bewerken]

  • (en) Gegevens van Aluminiumchloride in de GESTIS-stoffendatabank van het Duitse Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) (JavaScript vereist)