Natriumchloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Nuvola single chevron right.svg Zie het artikel Keukenzout voor de toepassingen van natriumchloride in de keuken.
Natriumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
NaCl-korrels
NaCl-korrels
Kristalstructuur NaCl
Kristalstructuur NaCl
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NaCl
Andere namen zout, keukenzout, tafelzout, zeezout, steenzout, haliet
Molmassa 58,44 g/mol
CAS-nummer 7647-14-5
PubChem 5234
Beschrijving Vaste stof met een kenmerkende smaak
Vergelijkbaar met Kaliumchloride, natriumbromide, natriumacetaat
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Omgang Contact met de ogen vermijden
Opslag Vochtvrij, in een afgesloten pot
LD50 (ratten) 3000[1] mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit of kleurloos
Dichtheid 2,17 g/cm³
Smeltpunt 801 °C
Kookpunt 1465 °C
Oplosbaarheid in water in water: 360 g/L
Goed oplosbaar in water
Slecht oplosbaar in Alcoholen
Onoplosbaar in alkanen
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur Kubisch vlakgecentreerd
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog -181,42 kJ/mol
ΔfHol -385,92 kJ/mol
ΔfHos -411,12 kJ/mol
Sog, 1 bar 229,79 J/mol·K
Sol, 1 bar 95,06 J/mol·K
Nutritionele eigenschappen
Type nutriënt mineraal
Essentieel? ja
Komt voor in zeewater, bodem (mineraal haliet)
Type additief smaakversterker, conserveermiddel
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumchloride is een zout met de formule NaCl. Dit zout wordt in de volksmond keukenzout genoemd omdat het bij de bereiding van voedsel vaak gebruikt wordt als smaakmaker en conserveermiddel.

Kristalstructuur[bewerken]

De kristallen van dit zout zijn kubisch-vlakgecentreerd van vorm. Dat wil dus duidelijk zeggen dat de ionen gestapeld zijn als denkbeeldige dobbelstenen; ieder chloride-ion is omgeven door zes natriumionen en ieder natriumion is omgeven door zes chloride-ionen.

Productie[bewerken]

Natriumchloride wordt voornamelijk op drie manieren gewonnen: door het indampen van pekel, door het indampen van zeewater en door mijnbouw in zoutmijnen.

In Nederland wordt zout gewonnen door het indampen van pekel. De pekel wordt gemaakt door water in de grond te pompen op plaatsen waar veel zout in de grond zit. Dit is onder andere het geval bij Boekelo, Heiligerlee en Zuidwending. Het zout is achtergelaten door een oude zee, de Zechsteinzee, die ongeveer 260 miljoen jaar geleden verdampte. De Zechsteinzee strekte zich uit van Engeland tot Polen.

Toepassing[bewerken]

Behalve als smaakmaker in de keuken wordt natriumchloride ook voor andere doeleinden gebruikt:

De biologische rol van natriumchloride[bewerken]

Natriumchloride is essentieel voor alle organismen op aarde. Natriumchloride is onder andere noodzakelijk voor een gezonde vochthuishouding in het lichaam omdat het mede de osmotische waarde van de intracellulaire en extracellulaire vloeistoffen veroorzaakt.

Bronnen, noten en/of referenties