Elektrolysewet van Faraday

Deze wet van Faraday werd door Michael Faraday in 1834 beschreven:

De aan een elektrode geproduceerde massa van een chemische stof is evenredig met de overgedragen lading (in Coulomb), dus met het aantal overgedragen elektronen. De lading is gelijk aan het product van stroomsterkte (I) en tijd (t).

$m=\frac{M I t}{z F}$

Voor toepassingen in chemische berekeningen wordt de omrekening naar massa vaak op dit punt achterwege gelaten, en wordt de formule:

$n=\frac{I t}{z F}$

$m$	massa geproduceerde stof	gram
$I$	elektrische stroomsterkte	ampère
$t$	tijd	seconde
$M$	molaire massa	gram/mol
$z$	aantal elektronen per deeltje omgezette stof	dimensieloos getal
$F$	constante van Faraday	96485,3 C/mol
$n$	hoeveelheid stof	mol

Zie ook

• Inductiewet van Faraday

Elektrochemie

Fundamenten: Elektrolysewet van Faraday · Wet van Nernst Hoofdonderwerpen: Biamperometrie · Conductometrie · Coulometrie · Elektrogravimetrie · Elektrolyse · Foto-elektrochemie · Hoge-temperatuurelektrolyse · Polarografie · Potentiometrie · Voltammetrie Methoden: 2e afgeleide · Gran's plot Begrippen: Elektrodepotentiaal · Elektrodereactie · Pourbaixdiagram · Stripping · Zoutbrug Elektrodes: Elektrode · Glaselektrode · Meetelektrode · pH-elektrode · Referentie-elektrode · Tegenelektrode · Werkelektrode Apparatuur: Kopercoulometer · Kwikcoulometer Zie ook: Tabel van standaardelektrodepotentialen