Natriumamide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumamide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van natriumamide
Kristalstructuur van natriumamide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NaNH2
IUPAC-naam natriumamide
Andere namen natriumtrinitride
Molmassa 39,01234928 g/mol
CAS-nummer 26628-22-8
Beschrijving Grijs poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Toxisch Milieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H300 - H410
EUH-zinnen geen
P-zinnen P264 - P273 - P301+P310 - P501
EG-Index-nummer 011-004-00-7
VN-nummer 1687
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur grijs
Dichtheid 1,39 g/cm³
Smeltpunt 210 °C
Kookpunt 400 °C
Vlampunt 4,44 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 450 °C
Evenwichtsconstante(n) pKa = 38
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumamide (NaNH2) is het natriumzout van ammoniak. De stof komt voor als een grijs poeder, maar is in zuivere toestand kleurloos. De grijze kleur is afkomstig van kleine metallische deeltjes uit het productieproces. Natriumamide reageert hevig met water.

Synthese[bewerken]

Natriumamide wordt gesynthetiseerd uit een reactie van ammoniakgas en natrium,[1] alhoewel ze meestal bereid wordt uit vloeibare ammoniak, met ijzer(III)nitraat als katalysator. De reactie, die plaatsvindt bij een temperatuur van -33°C (kokende ammoniak), verloopt als volgt:[2]

\mathrm{2\ Na\ +\ 2\ NH_3\ \longrightarrow\ 2\ NaNH_2\ +\ H_2}

Toepassingen[bewerken]

Natriumamide wordt in een aantal industriële productieprocessen aangewend, onder andere bij de productie van indigo, hydrazine en natriumcyanide. In de organische chemie wordt de stof gebruikt als sterke base, meestal in een oplossing van vloeibare ammoniak. Een van de voordelen van deze stof is dat het zelden nucleofiel reageert. Het is echter slecht oplosbaar, wegens de hevige reactie met water, en het gebruik van de stof wordt meestal vervangen door verwante verbinding, zoals natriumhydride, natriumbis(trimethylsilyl)amide en lithiumdi-isopropylamide.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) F. W. Bergstrom - Sodium amide, Org. Synth. Coll. Vol. 3:778, 1955
  2. (en) K. W. Greenlee & A.L. Henne - Sodium Amide, Inorganic Syntheses 2  :128 - 35, 1946