Seleentetrachloride

	Seleentetrachloride
	Algemeen
Molecuulformule; (uitleg)	SeCl4
IUPAC-naam	seleentetrachloride
Molmassa	220,772 g/mol
SMILES	Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4
CAS-nummer	10026-03-6
EG-nummer	233-053-5
PubChem	66205
Beschrijving	Witte tot gele kristallen
	Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H301 - H331 - H373 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P273 - P301+P310 - P311 - P501
	Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit-geel
Sublimatiepunt	191,4 °C
	Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	monoklien
	Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar)
Portaal	Scheikunde

Seleentetrachloride (SeCl₄) is een anorganische verbinding tussen seleen en chloor. De stof komt voor als witte tot gele toxisch kristallen, die hydrolyseren in water. De kristallen zijn zeer vluchtig.

Inhoud

Seleentetrachloride kan bereid worden door een reactie van moleculair chloor en seleen:^[1]

$\mathrm{Se\ +\ 2\ Cl_2 \longrightarrow\ SeCl_4}$

$\mathrm{SeCl_4\ +\ Sb(C_5H_5)_3 \longrightarrow\ SeCl_2\ +\ Sb(C_5H_5)_3Cl_2}$

Seleentetrachloride reageert met water tot selenigzuur en zoutzuur:^[2]

$\mathrm{SeCl_4\ +\ 3\ H_2O \longrightarrow\ H_2SeO_3\ +\ 4\ HCl}$

$\mathrm{SeCl_4\ +\ SeO_2 \longrightarrow\ 2\ SeOCl_2}$

Seleentetrachloride wordt gebruikt om andere seleenhoudende verbindingen te maken.

Bronnen, noten en/of referenties

↑ (en) H.G. Nowak & J.F. Suttle (1957) - Selenium (IV) Chloride, Inorganic Syntheses, Volume 5, pp. 125-127
↑ (en) N.N. Greenwood & A. Earnshaw (1997) - Chemistry of the Elements (2nd Ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann - ISBN 0-7506-3365-4