Seleentetrachloride

Seleentetrachloride
Algemeen
Molecuulformule	SeCl4
IUPAC-naam	seleentetrachloride
Molmassa	220,772 g/mol
SMILES	Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4
CAS-nummer	10026-03-6
EG-nummer	233-053-5
PubChem	66205
Wikidata	Q2207705
Beschrijving	Witte tot gele kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H301 - H331 - H373 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P273 - P301+P310 - P311 - P501
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit-geel
Sublimatiepunt	191,4 °C
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	monoklien
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Seleentetrachloride (SeCl₄) is een anorganische verbinding tussen seleen en chloor. De stof komt voor als witte tot gele toxisch kristallen, die hydrolyseren in water. De kristallen zijn zeer vluchtig.

Synthese

Seleentetrachloride kan bereid worden door een reactie van moleculair chloor en seleen:

$\mathrm {Se\ +\ 2\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ SeCl_{4}}$

Reacties

Seleentetrachloride kan gereduceerd worden tot seleendichloride met trifenylstibaan:

$\mathrm {SeCl_{4}\ +\ Sb(C_{5}H_{5})_{3}\ \longrightarrow \ SeCl_{2}\ +\ Sb(C_{5}H_{5})_{3}Cl_{2}}$

Seleentetrachloride reageert met water tot selenigzuur en zoutzuur:

$\mathrm {SeCl_{4}\ +\ 3\ H_{2}O\ \longrightarrow \ H_{2}SeO_{3}\ +\ 4\ HCl}$

De reactie met seleendioxide levert seleenoxydichloride:

$\mathrm {SeCl_{4}\ +\ SeO_{2}\ \longrightarrow \ 2\ SeOCl_{2}}$

Toepassingen

Seleentetrachloride wordt gebruikt om andere seleenhoudende verbindingen te maken.

Zie ook

• Seleenmonochloride

Externe links

• (en) MSDS van seleentetrachloride^{[dode link]}

Bronnen, noten en/of referenties