Waterstofjodaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Waterstofjodaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van waterstofjodaat
Structuurformule van waterstofjodaat
Molecuulmodel van waterstofjodaat
Molecuulmodel van waterstofjodaat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
HIO3
IUPAC-naam waterstofjodaat
Molmassa 175,91061 g/mol
SMILES
OI(=O)=O
InChI
1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
CAS-nummer 7782-68-5
EG-nummer 231-962-1
PubChem 24345
Beschrijving Witte vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Corrosief
Gevaar
H-zinnen H272 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 4,62 g/cm³
Smeltpunt 110 °C
Oplosbaarheid in water 2690 g/L
Goed oplosbaar in water
Onoplosbaar in ethanol, chloroform en di-ethylether
Evenwichtsconstante(n) pKa = 0,75
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Waterstofjodaat of joodzuur is een sterk monoprotisch zuur van jood, met als brutoformule HIO3. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren en is een sterke oxidator. De stof komt voor als een witte kristallijne vaste stof, in tegenstelling tot andere halogeenbevattende oxozuren (chloorzuur en broomzuur) die alleen in waterige oplossingen voorkomen. Waterstofjodaat is extreem goed oplosbaar in water. Zouten van waterstofjodaat worden jodaten genoemd.

Synthese[bewerken]

Waterstofjodaat kan bereid worden uit een oxidatie van di-jood met een sterke oxidator (salpeterzuur, chloorgas, chloorzuur of waterstofperoxide) in een waterige oplossing.

\mathrm{I_2 + 6 \ H_2O + 5 \ Cl_2 \ \rightleftharpoons \ 2 \ HIO_3 + 10 \ HCl}

Toepassingen[bewerken]

Waterstofjodaat kent toepassingen als oxidator en sterk zuur in de analytische scheikunde. Het kan worden gebruikt om bepaalde zwak of sterk basische oplossingen te standaardiseren, met methylrood of methyloranje als pH-indicator.

Zie ook[bewerken]