Zwavelhexafluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Zwavelhexafluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van zwavelhexafluoride
Structuurformule van zwavelhexafluoride
Molecuulmodel van zwavelhexafluoride
Molecuulmodel van zwavelhexafluoride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
SF6
IUPAC-naam zwavelhexafluoride
Andere namen zwavel(VI)fluoride, Elagas, Esaflon
Molmassa 146,055419 g/mol
SMILES
FS(F)(F)(F)(F)F
InChI
1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6
CAS-nummer 2551-62-4
EG-nummer 219-854-2
PubChem 17358
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Drukhouder
Waarschuwing
H-zinnen H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P410+P403
VN-nummer 1080
LD50 (konijnen) (intraveneus) 5790 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 6,164 × 10-3 g/cm³
Sublimatiepunt -64 °C
Dampdruk (bij 21°C) 2900 Pa
Goed oplosbaar in organische oplosmiddelen
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment 0 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Zwavelhexafluoride (SF6) is een anorganische verbinding van zwavel met fluor. Het is een kleurloos en geurloos gas, dat in de meeste gevallen chemisch inert is. Zwavelhexafluoride is apolair en dus niet oplosbaar in water, wel in organische oplosmiddelen (benzeen, di-ethylether, ethanol, enzovoort). De dichtheid is ongeveer 6 keer zo hoog als die van lucht.

Zwavelhexafluoride is een sterk broeikasgas, 23.000 keer sterker dan koolstofdioxide.[1]

Synthese[bewerken]

Zwavelhexafluoride wordt bereid uit een reactie van zwavel en fluorgas:

\mathrm{S + 3\ F_2\ \longrightarrow SF_6}

Toepassingen[bewerken]

Het heeft toepassingen in de elektrotechniek bij de middenspanning en hoogspanning, omdat het een hogere doorslagspanning heeft dan lucht; in de metaalverwerking (vooral met aluminium en magnesium) en in de medische techniek, vooral omdat het inert is. Door vonken kan zich wel S2F10 vormen, dat extreem giftig is. Het wordt toegepast in de oogheelkunde door dit gas in de oogbol aan te brengen om losgelaten netvlies na operatieve behandeling op zijn plaats te houden. Het gas lost langzaam op in de bloedbaan.

Lage stem[bewerken]

Als het gas wordt ingeademd zal de stem zeer laag klinken. Dit komt doordat zwavelhexafluoride zes keer dichter is dan lucht. Het effect is vergelijkbaar met het inademen van helium, wat een kenmerkende hoge heliumstem tot gevolg heeft.[2] Het inhaleren van zwavelhexafluoride is onveilig omdat het gas zwaarder is dan normale lucht en het op die manier in de longen kan blijven hangen zodat verstikking dreigt. Ook bij toevoeging van zuurstof geldt dit.

Bronnen, noten en/of referenties
  1. VROM: Dossier Klimaatverandering Oorzaken
  2. Mythbusters - Helium and Sulfur Hexafluoride - Adam Savage demonstreert het effect van helium en van zwavelhexafluoride op de stem.