Calciumsulfide

Calciumsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van calciumsulfide
Algemeen
Molecuulformule	CaS
IUPAC-naam	calciumsulfide
Andere namen	calciummonosulfide
Molmassa	72,143 g/mol
SMILES	S=[Ca]
InChI	1S/Ca.S
CAS-nummer	20548-54-3
EG-nummer	243-873-5
PubChem	30182
Wikidata	Q408464
Beschrijving	Witte kristallen
Vergelijkbaar met	magnesiumsulfide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335 - H400
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P273 - P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
EG-Index-nummer	016-004-00-0
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	2,59 g/cm³
Smeltpunt	2525 °C
Slecht oplosbaar in	water
Onoplosbaar in	ethanol
Brekingsindex	2,137
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	kubisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Oude fles Hepar sulph, een homeopathische bereiding uit calciumsulfide

Calciumsulfide is het sulfide van calcium, met als brutoformule CaS. De stof komt voor als witte hygroscopische kristallen, die slecht oplosbaar zijn in water. Het komt in de natuur voor als het mineraal oldhamiet. Daarnaast is het een zeldzaam voorkomende component in bepaalde meteorieten.

Synthese

Calciumsulfide kan bereid worden door middel van een zogenaamde carbothermische reductie van calciumsulfaat, waarbij zuiver koolstof wordt omgezet in koolstofdioxide:

${\ce {CaSO4 + 2C -> CaS + 2CO2}}$

Tijdens deze reactie kan het reeds gevormde calciumsulfide reageren met calciumsulfaat:

${\ce {3CaSO4 + CaS -> 4CaO + 4SO2}}$

Dit is een disproportioneringsreactie, waarbij calciumsulfaat de rol van oxidator en reductor op zich neemt.

Kristalstructuur

Calciumsulfide neemt een vergelijkbare kristalstructuur als natriumchloride aan, namelijk een kubische. Dit, samen met het hoge smeltpunt, wijst erop dat de binding tussen calcium en zwavel voor het grootste gedeelte ionair van karakter is. Het behoort tot ruimtegroep Fm3m.

Toepassingen en reacties

Als calciumsufide ontleedt in water of reageert met zuren ontstaat als nevenproduct het toxische en stinkende waterstofsulfide.

Calciumsulfide ontleedt op volgende wijze als het in contact komt met water:

${\ce {CaS + H2O -> Ca(SH)(OH)}}$

${\ce {Ca(SH)(OH) + H2O -> Ca(OH)2 + H2S}}$

Calciumsulfide reageert met bijvoorbeeld zoutzuur op de volgende wijze:

${\ce {CaS + 2HCl -> CaCl2 + H2S}}$

Opmerking

Calciumsulfide kwam, als ongewenst bijproduct, in grote hoeveelheden vrij bij het bereiden van soda volgens het Leblancproces.

Externe link

• (en) MSDS van calciumsulfide