Calciumsulfide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Jump to search
Calciumsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van calciumsulfide
Kristalstructuur van calciumsulfide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CaS
IUPAC-naam calciumsulfide
Andere namen calciummonosulfide
Molmassa 72,143 g/mol
SMILES
S=[Ca]
InChI
1S/Ca.S
CAS-nummer 20548-54-3
EG-nummer 243-873-5
PubChem 30182
Beschrijving Witte kristallen
Vergelijkbaar met magnesiumsulfide
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
SchadelijkMilieugevaarlijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335 - H400
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P273 - P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
EG-Index-nummer 016-004-00-0
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,59 g/cm³
Smeltpunt 2525 °C
Slecht oplosbaar in water
Onoplosbaar in ethanol
Brekingsindex 2,137 (589 nm, 20 °C)
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur kubisch
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde
Oude fles Hepar sulph, een homeopathische bereiding uit calciumsulfide

Calciumsulfide is het sulfide van calcium, met als brutoformule CaS. De stof komt voor als witte hygroscopische kristallen, die slecht oplosbaar zijn in water. Het komt in de natuur voor als het mineraal oldhamiet. Daarnaast is het een zeldzaam voorkomende component in bepaalde meteorieten.

Synthese[bewerken]

Calciumsulfide kan bereid worden door middel van een zogenaamde carbothermische reductie van calciumsulfaat, waarbij zuiver koolstof wordt omgezet in koolstofdioxide:

Tijdens deze reactie kan het reeds gevormde calciumsulfide reageren met calciumsulfaat:

Dit is een disproportioneringsreactie, waarbij calciumsulfaat de rol van oxidator en reductor op zich neemt.

Kristalstructuur[bewerken]

Calciumsulfide neemt een vergelijkbare kristalstructuur als natriumchloride aan, namelijk een kubische. Dit, samen met het hoge smeltpunt, wijst erop dat de binding tussen calcium en zwavel voor het grootste gedeelte ionair van karakter is. Het behoort tot ruimtegroep Fm3m.

Toepassingen en reacties[bewerken]

Als calciumsufide ontleedt in water of reageert met zuren ontstaat als nevenproduct het toxische en stinkende waterstofsulfide.

Calciumsulfide ontleedt op volgende wijze als het in contact komt met water:

Calciumsulfide reageert met bijvoorbeeld zoutzuur op de volgende wijze:

Opmerking[bewerken]

Calciumsulfide kwam, als ongewenst bijproduct, in grote hoeveelheden vrij bij het bereiden van soda volgens het Leblancproces.

Externe links[bewerken]