Lithiumboorhydride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Lithiumboorhydride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van lithiumboorhydride
Algemeen
Molecuulformule LiBH4
IUPAC-naam lithiumtetrahydroboraat(I-)
Molmassa 21,78376 g/mol
SMILES
[Li+].[BH4-]
InChI
1S/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1
CAS-nummer 16949-15-8
PubChem 4148881
Beschrijving Wit kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OntvlambaarCorrosiefToxisch
Gevaar
H-zinnen H260 - H301 - H311 - H314 - H331
EUH-zinnen EUH014
P-zinnen P223 - P231+P232 - P261 - P280 - P370+P378 - P422
LD50 (muizen) (oraal) 87,8 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 0,666 g/cm³
Smeltpunt 275 °C
Kookpunt (ontleedt) 380 °C
Zelfontbrandings- temperatuur > 180 °C
Goed oplosbaar in di-ethylether
Cop,m 3,792 J/mol·K
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Lithiumboorhydride (LiBH4) is een anorganische verbinding van lithium, boor en waterstof. De stof komt voor als een wit kristallijn poeder. Dit zout is een krachtige reductor. Het is goed oplosbaar in di-ethylether, maar reageert hevig met water:

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Lithiumboorhydride kan bereid worden uit een metathesereactie van natriumboorhydride en lithiumbromide:[1]

Deze reactie wordt uitgevoerd onder inerte stikstofatmosfeer met di-ethylether als oplosmiddel.[2]

De rechtstreekse bereiding uit de elementen (lithium, boor en waterstofgas) is in principe mogelijk, maar vergt extreme reactieomstandigheden (temperatuur van 650°C en een druk van 150 atm). Een beter alternatief is de reactie tussen boraan en lithiumhydride:

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Lithiumboorhydride wordt hoofdzakelijk gebruikt als reductor voor aldehyden, ketonen, esters, lactonen en epoxiden. Het is een sterker reductans dan natriumboorhydride en is zelfs in staat om amiden te reduceren tot de overeenkomstige amines.

Zie ook[bewerken | brontekst bewerken]

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]