Natriumboorhydride

Natriumboorhydride
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van natriumboorhydride
Algemeen
Molecuulformule	NaBH4
IUPAC-naam	natriumtetrahydroboraat(I-)
Molmassa	37,83252928 g/mol
CAS-nummer	16940-66-2
PubChem	22959485
Beschrijving	Wit kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H260 - H301 - H311 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P223 - P231+P232 - P280 - P301+P310 - P370+P378 - P422
Hygroscopisch?	ja
Opslag	Gescheiden van sterke zuren, alcoholen, metalen in poedervorm, water en oxiderende stoffen. Koel en droog opslaan in een goed gesloten recipiënt.
VN-nummer	1426
ADR-klasse	Gevarenklasse 4.3
LD50 (ratten)	(oraal) 160 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	1,0740 g/cm³
Smeltpunt	400 °C
Kookpunt	500 °C
Vlampunt	70 °C
Zelfontbrandings- temperatuur	ca. 220 °C
Oplosbaarheid in water	550 g/L
Goed oplosbaar in	water, methanol, vloeibare ammoniak, amines, pyridine
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Natriumboorhydride is een natriumzout, met als brutoformule NaBH₄. De stof komt voor als een wit, hygroscopisch kristallijn poeder. Dit zout is een reductor en wordt hoofdzakelijk gebruikt om geneesmiddelen en andere organische en anorganische verbindingen te maken. Natriumboorhydride is goed oplosbaar in water en methanol, maar reageert hevig met deze stoffen onder zure omstandigheden.^[1] In neutraal milieu is de reactie veel trager en kan het reagens in waterige oplosingen gebruikt worden. Deze anorganische verbinding werd in de jaren 40 van de 20ste eeuw ontdekt door de Amerikaanse scheikundige Hermann Irving Schlesinger.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Natriumboorhydride kan bereid worden uit een reactie van natriumhydride en trimethylboraat bij een temperatuur van 250 tot 270°C:

{\ce {{B(OCH3)3}+ 4 NaH -> {NaBH4}+ 3 NaOCH3}}

Het kan ook worden gesynthetiseerd uit een reactie van natriumhydride met verpulverd boriumsilicaatglas.^[2]

Kristalstructuur[bewerken | brontekst bewerken]

Natriumboorhydride kent 3 polymorfen: α, β en γ. α-NaBH₄ is de meest stabiele structuur bij kamertemperatuur en atmosferische druk. Ze is analoog opgebouwd als natriumchloride (kubisch). Bij een druk van 6,3 GPa verandert de structuur ervan naar het tetragonale β-NaBH₄; en bij een druk van 8,9 GPa naar het orthorombische γ-NaBH₄.^[3]^[4]


α-NaBH₄	β-NaBH₄	γ-NaBH₄

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Natriumboorhydride reduceert aldehyden en ketonen tot alcoholen, alsook de meer reactieve acylchloriden en thio-esters. De stof slaagt er evenwel niet in, in tegenstelling tot het sterkere reductiemiddel lithiumaluminiumhydride, om esters, amiden of carbonzuren te reduceren.^[1] Een andere toepassing is het uitvoeren van de demercurering in de oxymercurering-reductie.

In de analytische chemie wordt natriumboorhydride gebruikt om verbindingen van vluchtige metalen, zoals kwik, om te zetten in de vrije metalen. De vrije metalen kunnen vervolgens bijvoorbeeld met AAS bepaald worden.

Natriumboorhydride wordt ook gezien als mogelijke herbruikbare energiedrager in de vorm van (her)gebonden waterstof.^[5] Het heeft een hoge energiedichtheid ten opzichte van andere opslagvormen van waterstof (27 megajoule per liter), het benadert daarmee de energiedichtheid van diesel (36 megajoule per liter). Het circulair maken van het proces wordt nog onderzocht.

Toxicologie en veiligheid[bewerken | brontekst bewerken]

Natriumboorhydride ontleedt bij verhitting of bij contact met zuren, metalen in poedervorm en water, waarbij onder andere het ontvlambare, explosieve waterstofgas wordt gevormd. Het is een sterke reductor en reageert hevig met oxiderende stoffen, waardoor brand- en explosiegevaar ontstaat.

De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen.

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]

(en) ICSC-sheet van natriumboorhydride
(de) MSDS van natriumboorhydride

Bronnen, noten en/of referenties

↑ ^a ^b (en) L. Banfi, E. Narisano, R. Riva, N. Stiasni & M. Hiersemann, - Sodium Borohydride, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed.: L. Paquette), J. Wiley & Sons, New York, 2004
↑ (en) F. Schubert, K. Lang & A. Burger - Alkali metal borohydrides (Bayer), German patent DE 1088930 19600915 (ChemAbs: 55:120851), 1960
↑ (en) R.S. Kumar & A.L. Cornelius (2005). Structural transitions in NaBH₄ under pressure. Appl. Phys. Lett. 87: 261916. DOI: 10.1063/1.2158505.
↑ (en) E. Kim, R. Kumar, P.F. Weck, A.L. Cornelius, M. Nicol, S.C. Vogel, J. Zhang, M. Hartl, A.C. Stowe, L. Daemen & Y. Zhao (2007). Pressure-Driven Phase Transitions in NaBH₄: Theory and Experiments. ''J. Phys. Chem. B 111 (50): 13873–13876. DOI: 10.1021/jp709840w.
↑ admin, H2FUEL - De sleutel op de deur naar groene waterstof economie. H2 Fuel. Geraadpleegd op 17 juli 2022.

[Sodium_Borohydride-1] (en) L. Banfi, E. Narisano, R. Riva, N. Stiasni & M. Hiersemann, - Sodium Borohydride, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed.: L. Paquette), J. Wiley & Sons, New York, 2004

[2] (en) F. Schubert, K. Lang & A. Burger - Alkali metal borohydrides (Bayer), German patent DE 1088930 19600915 (ChemAbs: 55:120851), 1960

[3] (en) R.S. Kumar & A.L. Cornelius (2005). Structural transitions in NaBH₄ under pressure. Appl. Phys. Lett. 87: 261916. DOI: 10.1063/1.2158505.

[4] (en) E. Kim, R. Kumar, P.F. Weck, A.L. Cornelius, M. Nicol, S.C. Vogel, J. Zhang, M. Hartl, A.C. Stowe, L. Daemen & Y. Zhao (2007). Pressure-Driven Phase Transitions in NaBH₄: Theory and Experiments. ''J. Phys. Chem. B 111 (50): 13873–13876. DOI: 10.1021/jp709840w.

[5] , H2FUEL - De sleutel op de deur naar groene waterstof economie. H2 Fuel. Geraadpleegd op 17 juli 2022.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]