Lithiumperoxide
| Lithiumperoxide | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | Li2O2 | |||
| IUPAC-naam | lithiumperoxide | |||
| Andere namen | lithium(I)peroxide | |||
| Molmassa | 45,8808 g/mol | |||
| CAS-nummer | 12031-80-0 | |||
| PubChem | 6093265 | |||
| Wikidata | Q411763 | |||
| Beschrijving | Wit-beige poeder | |||
| Vergelijkbaar met | kaliumperoxide, natriumperoxide | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H272 - H314 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit-beige | |||
| Dichtheid | 1,2063 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 195 °C | |||
| Goed oplosbaar in | water | |||
| Thermodynamische eigenschappen | ||||
| ΔfH |
−13,82 kJ/mol | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Lithiumperoxide (Li2O2) is het peroxide van lithium. De stof komt voor als een reukloos fijn wit tot beige poeder, dat redelijk goed oplosbaar is in water. Boven 195 °C ontleedt de stof en wordt lithiumoxide gevormd.
Synthese
[bewerken | brontekst bewerken]Lithiumperoxide wordt bereid door een reactie van lithiumhydroxide en waterstofperoxide, waarbij lithiumhydroperoxide gevormd wordt. Dit wordt daarna gedehydrateerd:
![{\displaystyle {\mathrm {LiOH} \,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiOOH} \,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92a016040bd844b94d92681b01628f0a52e034bf)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {LiOOH} \,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ef719914ca2ddba3255a5249ae9c2a6df029ee4)
Toepassingen
[bewerken | brontekst bewerken]Lithiumperoxide wordt in luchtreinigingstoestellen gebruikt waar gewicht een belangrijke factor is, bijvoorbeeld in ruimtetuigen[1] en duikboten. Het zet de koolstofdioxide uit de lucht om naar zuurstofgas en lithiumcarbonaat:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/496145f094fcd09c0867d02a8669ff8ab486b071)
Externe links
[bewerken | brontekst bewerken]Bronnen, noten en/of referenties
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4