Natriumpercarbonaat
| Natriumpercarbonaat | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||
| |||||
Structuur van natriumpercarbonaat
| |||||
| Algemeen | |||||
| Molecuulformule | 2 Na2CO3 · 3 H2O2 | ||||
| IUPAC-naam | natriumpercarbonaat | ||||
| Andere namen | vast waterstofperoxide, natriumcarbonaat-waterstofperoxide, natriumcarbonaat-peroxyhydraat | ||||
| Molmassa | 314,02 g/mol | ||||
| CAS-nummer | 15630-89-4 | ||||
| EG-nummer | 239-707-6 | ||||
| Wikidata | Q420070 | ||||
| Vergelijkbaar met | natriumperboraat, natriumpersulfaat, natriumperfosfaat, natriumcarbonaat, natriumbicarbonaat | ||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
| H-zinnen | H272 - H302 - H318 | ||||
| EUH-zinnen | geen | ||||
| P-zinnen | P220 - P280 - P305+P351+P338 | ||||
| Fysische eigenschappen | |||||
| Aggregatietoestand | vast | ||||
| Kleur | wit | ||||
| Oplosbaarheid in water | 150 g/L | ||||
| Goed oplosbaar in | water | ||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
| |||||
Natriumpercarbonaat is een witte, kristallijne wateroplosbare anorganische verbinding van natriumcarbonaat en waterstofperoxide.[1]
Toepassingen
Natriumpercarbonaat is een oxidator en komt als ingrediënt voor in een aantal huishoudchemicaliën en schoonmaakmiddelen.[1] Ondanks de naam die een echte stof suggereert is natriumpercarbonaat eigenlijk een perhydraat van natriumcarbonaat.[1] Bij oplossen in water worden waterstofperoxide, natrium- en carbonaat-ionen gevormd:[1]
Natriumpercarbonaat is de actieve component in een groot aantal waspoeder- en bleekmiddelen.[2]
Externe links
Bronnen, noten en/of referenties
- R. G. Pritchard and E. Islam (2003). Sodium percarbonate between 293 and 100 K. Acta Crystallographica Section B B59: 596-605. DOI: 10.1107/S0108768103012291.
- J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977). The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid. Acta Crystallographica Section B B33: 3650-3653. DOI: 10.1107/S0567740877011790.
- ↑ a b c d (en) Craig W. Jones (1999) - Applications of hydrogen peroxide and its derivatives, Royal Society of Chemistry - ISBN 0854045368
- ↑ Household Product Database: Sodium percarbonate. National Institute of Health.