Zinkacetaat
Uiterlijk
Zinkacetaat | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van zinkacetaat
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | C4H6O4Zn | |||
IUPAC-naam | zinkethanoaat | |||
Andere namen | E650 | |||
Molmassa | 183,5 g/mol | |||
CAS-nummer | 57-34-6 | |||
EG-nummer | 209-170-2 | |||
Wikidata | Q204639 | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H302 - H319 - H410 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P280 - P273 - P305+P351+P338 - P301+P312 - P337+P313 - P501 | |||
LD50 (ratten) | (oraal) 2460 mg/kg | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | 1,735 g/cm³ | |||
Smeltpunt | (ontleedt) 237 °C | |||
Oplosbaarheid in water | 430 g/L | |||
Goed oplosbaar in | water | |||
Nutritionele eigenschappen | ||||
Type additief | smaakversterker in kauwgom | |||
E-nummer | E650 | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Zinkacetaat is het zout dat gevormd wordt door de inwerking van azijnzuur op zinknitraat[1] of op zinkmetaal. Het komt gewoonlijk voor onder de vorm van het dihydraat. Zinkacetaat-dihydraatkristallen slaan neer uit verdund azijnzuur.
Toepassingen
[bewerken | brontekst bewerken]- Zinkacetaat is toegelaten als smaakversterker met het E-nummer E650; het mag enkel aan kauwgom toegevoegd worden, met een maximaal gehalte van 1 gram per kilogram.
- Zinkacetaat wordt ook als geneesmiddel verkocht, voor de onderhoudsbehandeling van de ziekte van Wilson. Het zinkkation kan de absorptie van koper in het bloed uit het maag-darmkanaal, die bij de ziekte van Wilson optreedt, tegengaan. Zinkacetaat wordt gemakkelijk via de dunne darm in het lichaam opgenomen.
- Zinkacetaat is ook een ingrediënt van sommige voedingssupplementen of hoestbonbons en soortgelijke middelen ter bestrijding van een verkoudheid.[2]
- Industriële toepassingen van zinkacetaat zijn o.a. het aanbrengen van een beschermende laag van zinkoxide op glazen voorwerpen bij hoge temperatuur (meer dan 400 °C)[3]; de behandeling van hout (waterafstotend maken)[4] en van textiel (antibacteriële behandeling).[5]
- Zinkacetaat kan gebruikt worden als katalysator in bepaalde chemische reacties, waarbij de interactie met het zink-ion zorgt voor de verloop van de reactie zoals bij de synthese van Lactide uit Polymelkzuur oligomeren
Bronnen, noten en/of referenties
- ↑ Ernst Späth: Über die Einwirkung von Essigsäurehydrid auf Nitrate. Monatshefte für Chemie 33 (1912) blz. 235-251. DOI: 10.1007/BF01519254
- ↑ U.S. Patent 5095035, "Flavor stable zinc acetate compositions for oral absorption" van 10 maart 1992 aan George A. Eby, III
- ↑ U.S. Patent 4289816, "Process for improved glass article coating, and such coated articles" van 15 september 1981 aan LAM Partnership.
- ↑ U.S. Patent 4335109, "Water repellent aqueous wood treating solutions" van 15 juni 1982 aan Koppers Company
- ↑ U.S. Patent 4199322, "Antibacterial textile finishes utilizing zinc acetate and hydrogen peroxide" van 22 april 1980 aan de U.S. Secretary of Agriculture