Ammoniumbromide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Ammoniumbromide
Structuurformule en molecuulmodel
\mathrm{ \ \Biggl[} Ammonium.svg \mathrm{ \ \!\ \Biggr]} Bromid-Ion
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NH4Br
Molmassa 97,94 g/mol
CAS-nummer 12124-97-0
EG-nummer 235-183-8
PubChem 25514
Beschrijving kleurloze, hygroscopische kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
LD50 (ratten) oraal: 2714 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos
Dichtheid 2,43 g/cm³
Smeltpunt (sublimeert) 452 °C
Oplosbaarheid in water 970 g/L
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Ammoniumbromide NH4Br is het ammoniumzout van waterstofbromide. Het is een kleurloze of witte kristallijne stof die goed oplosbaar is in water. In water ontbindt het in ammonium- en bromide-ionen. De oplosbaarheid is groter in warm water; bij 100°C is de oplosbaarheid 1456 g/l[1]. Ammoniumbromide is reukloos en heeft een sterke zoutsmaak. Het is een weinig hygroscopisch en als het aan de lucht is blootgesteld wordt het langzaam geel. Bij verhitting sublimeert het en ontbindt het in ammoniak en waterstofbromide. Ammoniumbromide is niet ontvlambaar. Het is irriterend voor de ogen.

Vorming[bewerken]

Ammoniumbromide wordt gevormd door broom met een overmaat ammoniak te reageren:

8 NH3 + 3 Br2 → 6 NH4Br + N2

of door de reactie van ammoniak met waterstofbromide:

NH3 + HBr → NH4Br

Ammoniumbromide wordt ook geproduceerd door de reactie van ammoniak met een oplossing van ijzerbromiden, die men bekomt door een broomoplossing in contact te brengen met ijzervijlsel:

2 NH3 + FeBr2 + H2O → 2 NH4Br + FeO
6 NH3 + 2 FeBr3 + 3 H2O → 6 NH4Br + Fe2O3

Ammoniumbromide wordt onder meer geproduceerd bij ICL-IP Terneuzen BV in Terneuzen, het vroegere Broomchemie.

Toepassingen[2][bewerken]

  • Ammoniumbromide wordt in de (analoge) fotografie gebruikt bij de bereiding van lichtgevoelige emulsies voor fotografische film, papier of platen en van ontwikkelaar- en fixeerbaden;
  • om hout vuurbestendig te maken;
  • als vlamvertragend additief voor onder meer celluloseacetaat en andere cellulose-esters[3];
  • in corrosie-inhibitoren;
  • in geneeskundige preparaten, maar deze toepassing wordt niet meer aangeraden[1].
Bronnen, noten en/of referenties