Dimethylsulfide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Dimethylsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van dimethylsulfide
Structuurformule van dimethylsulfide
Molecuulmodel van dimethylsulfide
Molecuulmodel van dimethylsulfide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2H6S
IUPAC-naam dimethylsulfide
Andere namen methylthiomethaan, methylsulfide, dimethylthioether, 2-thiapropaan
Molmassa 62,13 g/mol
CAS-nummer 75-18-3
EG-nummer 200-846-2
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Corrosief Schadelijk
Gevaar
H-zinnen H225 - H315 - H318 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P261 - P280 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 0,84 g/cm³
Smeltpunt -98 °C
Kookpunt 38 °C
Vlampunt -48 °C
Brekingsindex 1,4351 (589 nm, 20 °C)
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Dimethylsulfide (DMS) is een organische zwavelverbinding met de molecuulformule (CH3)2S. Het is de eenvoudigste vertegenwoordiger van de stofklasse die der thio-ethers.

De verbinding ontstaat in het dagelijks leven bij het koken van verschillende groenten, vooral kolen, en zeevruchten. Dimethylsulfide heeft al bij zeer lage concentraties een zeer onaangename geur, die persoonsafhankelijk wordt waargenomen vanaf 0,02 tot 0,1 ppm. Soms wordt de verbinding gebruikt als geurstof in voedingsmiddelen, zij het wederom in lage concentraties. Dimethylsulfide is een metaboliet van veel biologische processen en komt veelvuldig voor in de natuur. In zeelucht is het een van de markantste componenten die de geur bepalen.

In de industrie wordt dimethylsulfide ingezet in de petrochemie om de vorming van cokes en koolstofmonoxide te controleren. Eveneens wordt het gebruikt in de staalindustrie, waar het dient om stofdeeltjes af te vangen. Het is een grondstof voor de productie van dimethylsulfoxide, een belangrijk oplosmiddel, dat door oxidatie van dimethylsulfide verkregen wordt.

Zie ook[bewerken]

Externe link[bewerken]