Lithiumnitraat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Lithiumnitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van lithiumnitraat
Structuurformule van lithiumnitraat
Lithiumnitraat-kristallen
Lithiumnitraat-kristallen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
LiNO3
IUPAC-naam lithiumnitraat
Molmassa 68,9459 g/mol
SMILES
[Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI
1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
CAS-nummer 7790-69-4
PubChem 10129889
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend
Waarschuwing
H-zinnen H272
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220
Hygroscopisch? ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit-lichtgeel
Dichtheid 2,38 g/cm³
Smeltpunt 255 °C
Kookpunt (ontleedt) 873 °C
Oplosbaarheid in water (bij 28°C) 900 g/L
Goed oplosbaar in water
Matig oplosbaar in methanol, pyridine, ammoniak
Brekingsindex 1,735 (589 nm, 20 °C)
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos -0,1016 kJ/mol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Lithiumnitraat is het lithiumzout van salpeterzuur, met als brutoformule LiNO3. De stof komt voor als witte tot lichtgele kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water.

Synthese[bewerken]

Lithiumnitraat kan bereid worden door reactie van lithiumhydroxide of lithiumcarbonaat met salpeterzuur:

\mathrm{LiOH\ +\ HNO_3\longrightarrow\ LiNO_3\ +\ H_2O}
\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ HNO_3\longrightarrow\ 2\ LiNO_3\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

Eigenschappen[bewerken]

Lithiumnitraat ontleedt bij verhitting en daarbij worden lithiumoxide, stikstofdioxide en zuurstofgas gevormd:

\mathrm{4\ LiNO_3\ \longrightarrow\ 2\ Li_2O\ +\ 4\ NO_2\ +\ O_2}

Deze ontledingsreactie is anders dan bij de nitraten van andere alkalimetalen: zij ontleden tot de overeenkomstige nitrieten en zuurstofgas. De reden dat hier het oxide wordt gevormd is dat het lithiumkation zeer klein is en een hoge ladingsdichtheid bezit.

Toepassingen[bewerken]

Lithiumnitraat wordt in de pyrotechniek gebruikt om een rode kleur aan vuurwerk te geven. Daarnaast kan het gebruikt worden om andere lithiumverbindingen aan te maken of als oxidator in reacties.

Externe links[bewerken]