Oxide

In de anorganische chemie is een oxide een verbinding tussen een ander element en zuurstof waarin zuurstof als oxidator optreedt en de oxidatietoestand -2 aanneemt (O^2-).

Omdat de elektronegativiteit van zuurstof hoog is, is het enige element waar zuurstof door geoxideerd wordt fluor. Verbindingen tussen fluor en zuurstof zijn dus eerder zuurstoffluoriden dan fluoroxiden.

Met vrijwel alle andere elementen vormt zuurstof oxiden. Uitzonderingen zijn de lichtere edelgassen, ook met edelmetalen, zoals goud vormt zuurstof maar moeizaam oxiden. Zij zijn metastabiel.

Een goed voorbeeld van oxidevorming is de verbranding van magnesium:

2Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

Dit is een voorbeeld van een basisch oxide.

Met fosfor kan er een zuuroxide ontstaan:

P₄ + 5O₂ ⇒ 2 P₂O₅

Oxidehuid

Zie het artikel Oxidehuid.

Overzicht van de oxide-mineralen

A

Aeschyniet - Anataas - Arsenoliet

B

Betafiet - Bindheimiet - Bixbyiet - Brookiet - Bruchiet

C

Chormiet - Chrysoberil - Cristobaliet - Coronadiet - Cupriet - Curiet

D

Diaspoor

E

Euxeniet

F

Ferberiet - Ferratapioliet - Ferrocolumbiet - Frankliniet

G

Gahniet - Gibbsiet - Goethiet

H

Haumanniet - Hematiet - Hollandiet - Hübneriet

I

Ilmeniet - Ilmenorutiel

K

Kassiteriet - Korund - Kwarts

L

Lepidorcrociet - Lithioforiet - Lopariet

M

Magnetiet - Manganotantaliet - Melanoflogiet - Menie - Mircoliet

O

Opaal

P

Perovskiet - Plattneriet - Pyrochloor -Pyrolusiet

R

Rutiel

S

Senarmontiet - Spinel - Stibiconiet - Stibiotantaliet - Siliciumdioxide

T

Telluriet - Tenoriet - Titanowodginiet - Todorokiet - Tridymiet

U

Uraniniet

V

Valentiniet

Z

Zinkiet

Zie ook

• Peroxide
• Superoxide
• Sesquioxide

Mediabestanden

Zie de categorie Oxides van Wikimedia Commons voor meer mediabestanden.