Natriumperjodaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumperjodaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van natriumperjodaat
Structuurformule van natriumperjodaat
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NaIO4
IUPAC-naam natriumperjodaat
Molmassa 213,891839 g/mol
SMILES
[Na+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI
1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
CAS-nummer 7790-28-5
EG-nummer 232-197-6
PubChem 23667635
Beschrijving Kleurloze kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Oxiderend Toxisch
Gevaar
H-zinnen H272 - H301 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P261 - P301+P310 - P305+P351+P338
Opslag Gescheiden van reducerende stoffen, voeding en voedingsmiddelen. Koel en droog opslaan.
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur kleurloos
Dichtheid 3,865 g/cm³
Smeltpunt 300 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 91 g/L
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumperjodaat is een natriumzout. De naam refereert eigenlijk aan 2 anorganische verbindingen, die beide natriumzouten zijn van de 2 vormen van het perjodaat-anion:

  • Natriummetaperjodaat of m-perjodaat: NaIO4
  • Natriumorthoperjodaat of o-perjodaat: Na5IO6

De stof komt voor als kleurloze en reukloze kristallen, die goed oplosbaar zijn in water.

Synthese[bewerken]

Natriumperjodaat wordt bereid in 2 stappen:

\mathrm{NaIO_3\ +\ 4\ NaOH\ +\ Cl_2\ \longrightarrow\ Na_3H_2IO_6\ +\ 2\ NaCl\ +\ H_2O}
  • Vervolgens reageert natriumwaterstofjodaat met salpeterzuur, zodat natriummetaperjodaat gevormd wordt:
\mathrm{Na_3H_2IO_6\ +\ 2\ HNO_3\ \longrightarrow\ NaIO_4\ +\ 2\ NaNO_3\ +\ 2\ H_2O}

Toepassingen[bewerken]

Natriumperjodaat wordt gebruikt om cellulose te oxideren en om zo biologisch afbreekbare verbindingen te vormen, die gebruikt kunnen worden als hechtmiddel, in de weefselkweek en in de aanmaak van drugs.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Natriumperjodaat is een oxidator en kan daarom brand of ontploffing veroorzaken wanneer het in conctact komt met reducerende stoffen. Bij verwarming boven 300°C ontleedt de stof in onder andere natriumoxide en jood (of, in aanwezigheid van water, ook waterstofjodide).

Externe links[bewerken]