Vanadiumhexacarbonyl

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Vanadiumhexacarbonyl
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van vanadiumhexacarbonyl
Structuurformule van vanadiumhexacarbonyl
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
V(CO)6
IUPAC-naam vanadiumhexacarbonyl
Andere namen hexacarbonylvanadium
Molmassa 219,00 g/mol
CAS-nummer 20644-87-5
Beschrijving Blauw-groene kristallen
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur blauw-groen
Kookpunt 50 °C
Goed oplosbaar in dichloormethaan
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur orthorombisch
Dipoolmoment 0 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Vanadiumhexacarbonyl is een anorganische verbinding, waarbij 6 koolstofmonoxideliganden coördinatief gebonden zijn aan vanadium. De stof komt voor als blauw-groene kristallen. De stof is erg toxisch.

Vanadiumhexacarbonyl is niet oplosbaar in water, maar lost wel op in dichloormethaan.

Synthese[bewerken]

Vanadiumhexacarbonyl wordt bereid uit reactie van natrium, vanadium(III)chloride en koolstofmonoxide in diglyme als oplosmiddel. Het diglyme stabiliseert het eerstgevormde natriumzout (vergelijkbaar met de werking van kroonethers):

\mathrm{4\ Na\ +\ VCl_3\ +\ 6\ CO\ +\ 2\ C_6H_{14}O_3}
\mathrm{\longrightarrow\ [Na(C_6H_{14}O_3)_2][V(CO)_6]\ +\ 3\ NaCl}

Het gevormde vanadiumhexacarbonyl-anion wordt hieropvolgend geoxideerd met een fosforzuur:

\mathrm{2\ [V(CO)_6]^-\ +\ H_3PO_4\ \longrightarrow\ V(CO)_6\ +\ H_2\ +\ 2\ H_2PO_4^-}

Structuur en eigenschappen[bewerken]

Vanadiumhexacarbonyl bezit een octaëdrische moleculaire geometrie en neemt een orthorombische kristalstructuur aan. Het behoort tot ruimtegroep Pnma. De paramters van de eenheidscel zijn:[1]

  • a = 1190,5 pm
  • b = 1122,1 pm
  • c = 639,7 pm

Röntgenstraaldiffractie heeft uitgewezen dat de molecule lichte distorties vertoont: de twee axiale V-C-bindingen zijn korter (199,3 pm) dan de vier axiale bindingen (200,5 pm).[1] Dit is mogelijk te wijten aan het Jahn-Teller-effect.

Vanadiumhexacarbonyl is op elektronisch vlak een opmerkelijke verbinding, omdat het 17 valentie-elektronen bezit in plaats van 18 (volgens de 18-elektronenregel).

Bronnen, noten en/of referenties
  1. a b (en) S. Bellard, K.A. Rubinson & G.M. Sheldrick (1979) - Crystal and molecular structure of vanadium hexacarbonyl, Acta Crystallographica, volume B35, pp. 271-274