Difluormethaan

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Difluormethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van difluormethaan
Structuurformule van difluormethaan
Molecuulmodel van difluormethaan
Molecuulmodel van difluormethaan
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
CH2F2
IUPAC-naam difluormethaan
Andere namen methyleenfluoride, methyleendifluoride, HFC 32, R32, FC 32, Freon 32
Molmassa 52,02 g/mol
SMILES
C(F)F
InChI
1/CH2F2/c2-1-3/h1H2
CAS-nummer 75-10-5
EG-nummer 200-839-4
PubChem 6345
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar
Gevaar
H-zinnen H220
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210
VN-nummer 3252
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gas
Dichtheid (bij 15°C) 2,72×10−3 g/cm³
(bij 21,1°C) 2,163×10−3 g/cm³
Smeltpunt −136 °C
Kookpunt −51,6 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 648 °C
Dampdruk (bij 21,1°C) 1,51892×106 Pa
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Difluormethaan, ook bekend onder de namen methyleenfluoride, HFC-32 of R-32, is een organische verbinding uit de serie halogeenmethanen. Twee waterstofatomen uit methaan zijn vervangen door fluor. De brutoformule is dus CH2F2.

Fysische eigenschappen[bewerken]

Eigenschap Waarde
Kritische druk (pc) 5,83 MPa
Kritische temperatuur (Tc) 78,45 °C (351 K)
Samendrukbaarheid (Z) 0,9863
Soortelijke warmte bij constante druk (Cp) bij 21 °C (70 °F) 0,043 kJ·mol−1·K−1
Soortelijke warmte bij constant volume (CV) bij 21 °C (70 °F) 0,034 kJ·mol−1·K−1
Soortelijke warmte-verhouding (κ) 1,253

Toepassingen[bewerken]

Difluormethaan is een koelmiddel dat geen effect op de ozonlaag heeft. Als azeotropisch mengsel met pentafluorethaan wordt difluormethaan onder de naam R-410A in nieuwere koelinstallaties toegepast als vervanger voor verschillende CFK's zoals bepaalde freonen. Hoewel de verbinding geen negatief effect heeft op de ozonlaag, is het zelf wel een broeikasgas, 675 keer zo sterk als koolstofdioxide.

Externe links[bewerken]