Dimethylether

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Dimethylether
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van dimethylether
Structuurformule van dimethylether
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2H6O
IUPAC-naam methoxymethaan
Andere namen DME, houtether, dimethyloxide, Demeon, Dymel A
Molmassa 46,07 g/mol
SMILES
COC
CAS-nummer 115-10-6
EG-nummer 204-065-8
Beschrijving Kleurloos gas met een kenmerkende geur
Vergelijkbaar met di-ethylether
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Drukhouder
Gevaar
H-zinnen H220 - H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P410+P403
MAC-waarde 1910 mg/m3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvorming
Kleur kleurloos
Smeltpunt -138,5 °C
Kookpunt -24,9 °C
Vlampunt -41 °C
Goed oplosbaar in methanol, ethanol, tolueen
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment 1,30 D
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Dimethylether (afgekort tot DME) of methoxymethaan is een gasvormige ether met een typische geur. Het wordt gebruikt als drijfgas in spuitbussen.

Synthese[bewerken]

Dimethylether wordt bereid door dehydratie van methanol:

\mathrm{2\ CH_3OH\ \longrightarrow\ H_3COCH_3\ +\ H_2O}

Vaak worden vorming van methanol en dimethylether samen in één reactor uitgevoerd. Uitgangsmateriaal is vaak syngas (een mengsel van koolstofmonoxide en waterstofgas) dat wordt geproduceerd uit steenkool of biomassa. De synthese gebeurt dan in twee stappen: de vorming van methanol, met gebruik van een katalysator met koper-, zink- en aluminiumoxide, gevolgd door de dehydratie van methanol over een zure katalysator, meestal aluminium. Door middel van destillatie worden water en methanol gescheiden van de dimethylether, zodat een voldoende zuiver product ontstaat.

Toepassingen[bewerken]

Dimethylether wordt onderzocht als schoon alternatief voor brandstoffen als diesel en lpg, omdat het verbrandt zonder vorming van fijne stofdeeltjes. Met name in China worden er proeven mee gedaan. DME is vooral een aantrekkelijk alternatief doordat het in dieselmotoren kan worden verbrand. Dieselmotoren zijn efficiënter dan benzinemotoren (Ottomotoren). Daarmee is de keten van bron tot wiel efficiënter dan van andere brandstoffen die van dezelfde uitgangsmaterialen kunnen worden gemaakt door middel van vergassing. Bovendien heeft DME een goede energiedichtheid vergeleken met andere alternatieven. In Nederland is er nog nauwelijks belangstelling voor dit alternatief.

Externe link[bewerken]