Magnesiumnitraat

Magnesiumnitraat
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van magnesiumnitraat
Algemeen
Molecuulformule	Mg(NO3)2
IUPAC-naam	magnesiumnitraat
Molmassa	148,3148 g/mol
CAS-nummer	10377-60-3
PubChem	25212
Wikidata	Q411014
Beschrijving	Kleurloze of witte kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H319
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
Opslag	Gescheiden van brandbare en reducerende stoffen. Droog opslaan.
VN-nummer	1474
ADR-klasse	Gevarenklasse 5.1
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	kleurloos of wit
Dichtheid	2,3 g/cm³
Kookpunt	330 °C
Oplosbaarheid in water	1250 g/L
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Magnesiumnitraat is het magnesiumzout van salpeterzuur, met als brutoformule Mg(NO₃)₂. De stof komt voor als geurloze, kleurloze of witte hygroscopische kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. Dit zout komt voor als anhydraat en hexahydraat. Magnesiumnitraat komt in de natuur voor als het mineraal nitromagnesiet (het hexahydraat van magnesiumnitraat).

Synthese

Magnesiumnitraat wordt bereid door middel van een neutralisatiereactie tussen magnesiumhydroxide en salpeterzuur:

{\ce {Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O}}

Toepassingen

Magnesiumnitraat wordt gebruikt in de keramische, chemische en agro-industrie.

Toxicologie en veiligheid

De stof is een sterk oxidatiemiddel en reageert met brandbare en reducerende stoffen, waardoor brand- en ontploffingsgevaar ontstaat.

Magnesiumnitraat kan mechanische irritatie aan de ogen en de luchtwegen teweegbrengen. De stof kan, bij inslikken, effecten hebben op het bloed, met als gevolg de vorming van methemoglobine.

Externe links