Methyltrifluormethaansulfonaat
| Methyltrifluormethaansulfonaat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | C2H3F3O3S | |||
| IUPAC-naam | Methyltrifluormethaansulfonaat | |||
| Andere namen | Methyltriflaat | |||
| Molmassa | 164,1 g/mol | |||
| CAS-nummer | 333-27-7 | |||
| EG-nummer | 206-371-7 | |||
| Wikidata | Q907614 | |||
| Beschrijving | kleurloze tot gele vloeistof | |||
| Vergelijkbaar met | dimethylsulfaat; trimethyloxoniumtetrafluorboraat | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
 C, corrosief
| ||||
| H-zinnen | Sjabloon:R10 - Sjabloon:R20/21/22 - Sjabloon:R34[1] | |||
| P-zinnen | Sjabloon:S16 - Sjabloon:S26 - Sjabloon:S36/37/39 - Sjabloon:S45[1] | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vloeistof | |||
| Kleur | kleurloos tot geel | |||
| Dichtheid | 1,45 g/cm³ | |||
| Kookpunt | 95 °C | |||
| Vlampunt | 38 °C | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Methyltrifluormethaansulfonaat of methyltriflaat is de methylester van het superzuur trifluormethaansulfonzuur. Het is een zeer goed methylatiereagens in de chemie, 10.000 tot 100.000 keer reactiever dan methyltosylaat of methyljodide.[2] Het kan voor methylaties een alternatief vormen voor dimethylsulfaat, dat giftig en mogelijk kankerverwekkend is. Het is onder meer gebruikt voor de methylatie van koolhydraten[3][4] en van aminozuren.[5]
Eigenschappen
Methyltriflaat is een gevaarlijke stof; contact ermee veroorzaakt brandwonden bij alle blootstellingswijzen (met huid of ogen, bij inademing of ingestie). Zowel de vloeistof als de damp is ontvlambaar.