Natriumethoxide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumethoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van natriumethoxide
Structuurformule van natriumethoxide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
C2H5ONa
IUPAC-naam natriumethoxide
Andere namen natriumethylaat, natriumethanolaat
Molmassa 68,05026928 g/mol
CAS-nummer 141-52-6
EG-nummer 205-487-5
Beschrijving Wit tot geel poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar Corrosief
Gevaar
H-zinnen H251 - H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P235+P410 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch? ja
Opslag Brandveilig, droog en goed gesloten bewaren.
EG-Index-nummer 603-041-00-8
ADR-klasse Gevarenklasse 4.2
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit-geel
Smeltpunt 260 °C
Matig oplosbaar in methanol, ethanol
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumethoxide is een hygroscopisch natriumzout met als brutoformule C2H5ONa. De stof komt voor als een zeer ontvlambaar en corrosief wit tot geel poeder, dat hevig reageert met water. De stof is mengbaar met methanol en ethanol.

Synthese[bewerken]

Natriumethoxide wordt bereid door reactie van ethanol en metallisch natrium:

\mathrm{2\ Na\ +\ 2\ C_2H_5OH\ \longrightarrow\ 2\ C_2H_5ONa\ +\ H_2}

Toepassingen[bewerken]

Natriumethoxide wordt gebruikt in de Claisen-condensatie en bij de synthese van malonesters. Verder kan het als algemene organische base bij organische syntheses worden aangewend.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

De stof ontleedt bij verbranding met vorming van giftige dampen. Natriumethoxide is een sterke base. Ze reageert hevig met water, waardoor het brandbare ethanol en het corrosieve natriumhydroxide ontstaat:

\mathrm{C_2H_5ONa\ +\ H_2O\ \longrightarrow\ C_2H_5OH \ +\ NaOH}

Natriumethoxide is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van stof of dampen ervan kan longoedeem veroorzaken.

Externe links[bewerken]