Natriumhydride: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k opm |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 19: | Regel 19: | ||
[[Categorie:Natriumzout]] |
[[Categorie:Natriumzout]] |
||
[[Categorie:Hydride]] |
[[Categorie:Hydride]] |
||
[[Categorie:Anorganisch zout]] |
|||
[[ar:هيدريد الصوديوم]] |
[[ar:هيدريد الصوديوم]] |
Versie van 6 apr 2012 13:13
Natriumhydride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuur van natriumhydride
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | NaH | |||
Molmassa | 23,99 g/mol | |||
Wikidata | Q407924 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vast | |||
Dichtheid | 1,396 g/cm³ | |||
Smeltpunt | 800 °C | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Natriumhydride is een zout bestaande uit een natrium- en een waterstof-ion. Het wordt in de organische chemie onder andere gebruikt om de geconjugeerde base van een molecuul te vormen. Bij contact met water kan natriumhydroxide en waterstof gevormd worden.
Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, valt het uiteen in een Na+ ion en een H− ion. Binnen de organische chemie wordt natriumhydride gebruikt om een proton te plukken van een molecuul. Het overgebleven anion kan nu erg makkelijk een electrofiel deeltje aanvallen. Op deze manier kunnen ook nieuwe C–C (koolstof-koolstof) bindingen gevormd worden.
Geplaatst op:
29-04-2007 |
Dit artikel is een beginnetje over scheikunde. U wordt uitgenodigd om op bewerken te klikken om uw kennis aan dit artikel toe te voegen. |