Bindingshoek

Chemische binding
Dipool-dipoolinteracties
Moleculen (intramoleculair) Covalente binding Moleculen (intermoleculair) Vanderwaalskrachten Waterstofbrug Zouten Ionbinding Ion-dipoolkrachten Metalen Metaalbinding Covalente netwerken Covalente binding Theorieën Lewistheorie Valentiebindingstheorie VSEPR-theorie Molecuulorbitaaltheorie Eigenschappen Bindingslengte Bindingshoek Bindingsenthalpie Bindingsenergie Bindingsorde Elektronegativiteit Roosterenthalpie
Portaal   Scheikunde

De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkheden en stabiliteit.

AXE-symbool	B. p.	V. p.	Moleculaire geometrie	Hoek(en)	Voorbeeld	Structuur
AX2E0	2	0	lineair	180°	BeCl2
AX3E0	3	0	trigonaal planair	120°	BF3
AX2E1	2	1	geknikt	< 120°	SO2
AX4E0	4	0	tetraëder	109,5°	CH4
AX3E1	3	1	trigonale piramide	107° < 109,5˚	NH3
AX2E2	2	2	gebogen	105˚< 109,5˚	H2O
AX5E0	5	0	trigonale bipiramide	90°, 120°	PCl5
AX4E1	4	1	seesaw	90°, 120°, 180°	SF4
AX3E2	3	2	T-vormig	90°, 180°	ClF3
AX2E3	2	3	lineair	180°	XeF2
AX6E0	6	0	octaëder	90°	SF6
AX5E1	5	1	vierkante piramide	90°	BrF5
AX4E2	4	2	vierkant planair	90°	PtCl4
AX5E2	5	2	pentagonaal planair	72°	XeF5-
AX6E1	6	1	pentagonale piramide	90°, 72°	IOF52−
AX7E0	7	0	pentagonale bipiramide	90°, 72°	IF7