Tetraëdrische moleculaire geometrie

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Tetraëdrische moleculaire geometrie
Ruimtelijke structuur
AX4E0-3D-balls.png
Eigenschappen
Puntgroep Td
Bindende elektronenparen 4
Vrije elektronenparen 0
Bindingshoeken 109,5°
Coördinatiegetal 4
AXE-symbool AX4E0
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

In de scheikunde verwijst een tetraëdrische moleculaire geometrie naar moleculen waarbij een centraal atoom omringd wordt door 4 atomen, die elk op de hoekpunten van een denkbeeldige tetraëder zijn gelegen. De bindingshoeken bedragen ongeveer 109,5° wanneer de 4 atomen gelijk zijn. Een klassiek voorbeeld hiervan is methaan. De perfecte tetraëdrische moleculen behoren tot puntgroep Td.

Naast verzadigde organische verbindingen komen ook de meeste verbindingen van silicium, germanium en tin voor als tetraëders. Andere voorbeelden van tetraëdrische verbindingen zijn xenontetraoxide, osmium(VIII)oxide en de ionen perchloraat, tetrahydroboraat(III), sulfaat en fosfaat. Bij transitiemetalen en hun complexen komen tetraëders voornamelijk voor bij elektronenconfiguraties d0 of d10. Voorbeelden zijn tetrakis(trifenylfosfine)palladium(0), nikkeltetracarbonyl en titanium(IV)chloride.