Holmium(III)chloride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Holmium(III)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van holmium(III)chloride
Kristalstructuur van holmium(III)chloride
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
HoCl3
IUPAC-naam holmium(III)chloride
Andere namen holmiumtrichloride
Molmassa 271,28932 g/mol
SMILES
Cl[Ho](Cl)Cl
InChI
1S/3ClH.Ho/h3*1H;/q;;;+3/p-3
CAS-nummer 10138-62-2
PubChem 24992
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur geel
Dichtheid 3,7 g/cm³
Smeltpunt 720 °C
Kookpunt (ontleedt) 1500 °C
Goed oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur monoklien
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Holmium(III)chloride is een anorganische verbinding van holmium, met als brutoformule HoCl3. De stof komt voor als een gele kristallen, die goed oplosbaar zijn in water. De watervrije kristallen zijn erg hygroscopisch en vormen makkelijk het hexahydraat. Het zout wordt vaak aangewend in academisch onderzoek.

Synthese[bewerken]

Naast de rechtstreekse synthese uit de samenstellende elementen kan holmium(III)chloride ook bereid worden door de reactie van holmium(III)oxide met ammoniumchloride, bij 200-250°C:[1]

\mathrm{Ho_2O_3\ +\ 6\ NH_4Cl\ \longrightarrow\ 2\ HoCl_3\ +\ 6\ NH_3\ +\ 2\ H_2O}

Kristalstructuur en eigenschappen[bewerken]

Holmium(III)chloride bezit een monokliene kristalstructuur, vergelijkbaar met die van aluminiumchloride. Het behoort tot ruimtegroep C12/m1.

Holmium(III)chloride vertoont de opmerkelijke eigenschap van kleur te veranderen onder invloed van licht: in natuurlijk licht hebben de kristallen een gele kleur, terwijl zij onder een fluorescentielamp een rood-roze kleur verkrijgen.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) G. Brauer (1963) - Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed., Academic Press