Strontiumfluoride

Strontiumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van strontiumfluoride ■ Sr2+ ■ F−
Algemeen
Molecuulformule	SrF2
IUPAC-naam	strontiumfluoride
Andere namen	strontiumdifluoride
Molmassa	125,616806 g/mol
SMILES	[F-].[F-].[Sr+2]
InChI	1S/2FH.Sr/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer	7783-48-4
EG-nummer	232-000-3
PubChem	82210
Wikidata	Q421174
Beschrijving	Kleurloze kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
LD50 (ratten)	(oraal) 10.600 mg/kg (intraveneus) 625 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	kleurloos
Dichtheid	4,24 g/cm³
Smeltpunt	1473 °C
Kookpunt	2489 °C
Oplosbaarheid in water	0,12 g/L
Slecht oplosbaar in	water
Brekingsindex	1,439
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	kubisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Strontiumfluoride is het strontiumzout van waterstoffluoride, met als brutoformule SrF₂. De stof komt voor als kleurloze kristallen, die zeer slecht oplosbaar zijn in water. Het oplosbaarheidsproduct (K_S) van strontiumfluoride bedraagt 2,0 × 10⁻¹⁰.

Synthese

Strontiumfluoride kan bereid worden uit de reactie van strontiumchloride en fluorgas:

$\mathrm {SrCl_{2}\ +\ F_{2}\ \rightarrow \ SrF_{2}\ +\ Cl_{2}}$

Een alternatieve synthesemethode is de behandeling van strontiumcarbonaat met vloeizuur:

$\mathrm {SrCO_{3}\ +\ 2\ HF\ \rightarrow \ SrF_{2}\ +\ H_{2}O+\ CO_{2}}$

Kristalstructuur en eigenschappen

Strontiumfluoride bezit een kubische kristalstructuur en behoort tot ruimtegroep Fm3m. De hoek F-Sr-F bedraagt 120° en vormt hiermee een uitzondering op de VSEPR-theorie. Immers: volgens die theorie zou strontiumfluoride een lineaire structuur moeten aannemen, wat impliceert dat de hoek F-Sr-F 180° zou moeten bedragen. Onderzoek heeft nog geen uitsluitsel gegeven, maar mogelijk is de distortie van de hoek te wijten aan de aanwezigheid van d-orbitalen bij strontium. Een andere mogelijk verklaring zou kunnen zijn dat het inductief zuigend karakter van fluor aan de basis ligt van interne ladingsverschuivingen bij strontium en dat dit de afwijkende structuur veroorzaakt.

Net zoals calciumfluoride en bariumfluoride vertoont strontiumfluoride superionische geleidbaarheid bij hoge temperatuur. De optische eigenschappen van strontiumfluoride liggen tussen die van calcium- en bariumfluoride.

Toepassingen

Strontiumfluoride wordt op kleine schaal gebruikt als optisch materiaal, onder meer als coating op lenzen. Verder wordt de radio-isotoop strontium-90 in ⁹⁰SrF₂ gebruikt in een thermo-elektrische radio-isotopengeneratoren.

Externe links

• (en) MSDS van strontiumfluoride