Isotopen van lithium

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

Het chemisch element lithium (Li), met een atoommassa van 6,941(2) u, bezit 2 stabiele isotopen: 6Li en 7Li, waarvan de laatste het meest abundant is. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij 8Li nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van circa 840 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid. De kortstlevende isotoop van lithium is 4Li, met een halfwaardetijd van amper 7,58043 × 10−23 s.

Natuurlijk voorkomende isotopen[bewerken]

De twee natuurlijk voorkomende isotopen bezitten een opmerkelijk lage kernbindingsenergie in vergelijking met het voorgaande lichtere element helium en het naburige zwaardere element beryllium. Dat impliceert dat lithium netto energie kan vrijstellen door kernsplijting. 6Li wordt gebruikt als bron voor de productie van het waterstof-isotoop tritium (3H) en als absorbens voor neutronen bij kernsplijtingen. Ongeveer 7,5% van het natuurlijk voorkomend lithium bestaat uit de isotoop 6Li.

De andere isotoop, 7Li, is één van de zogenaamde primordiale nucliden. Deze werden gevormd tijdens de oerknal, bij het proces dat de oerknal-nucleosynthese wordt genoemd.

Overzicht[bewerken]

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Verval VE VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie)
Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
4Li 3 1 4,02719(23) 91(9) × 10-24 s p 6,03 MeV 3He 2
5Li 3 2 5,01254(5) 370(30) × 10-24 s p ± 1,5 MeV 4He 3/2
6Li 3 3 6,015122795(16) stabiel 1+ 0,0759(4) 0,07714-0,07225
7Li 3 4 7,01600455(8) stabiel 3/2 0,9241(4) 0,92275-0,92786
8Li 3 5 8,02248736(10) 840,3(9) ms β, splijting 2 4He 2+
9Li 3 6 9,0267895(21) 178,3(4) ms β en n (50,8%) 8Be 3/2
β (49,2%) 9Be
10Li 3 7 10,035481(16) 2,0(5) × 10-21 s n 1,2(3) MeV 9Li (1, 2)
11Li 3 8 11,043798(21) 8,75(14) ms β, n (84,9%) 10Be 3/2
β (8,07%) 11Be
β, 2n (4,1%) 9Be
β, 3n (1,9%) 8Be
β, splijting (1,0%) 7Be, 4He
β, splijting (0,014%) 8Li, 3H
β, splijting (0,013%) 9Li, 2H
12Li 3 9 12,05378(107) < 10 ns n 11Li

Overzicht van isotopen per element[bewerken]

1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K
20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 37Rb 38Sr 39Y
40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe 55Cs 56Ba 57La 58Ce 59Pr
60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au
80Hg 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn 87Fr 88Ra 89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es
100Fm 101Md 102No 103Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Uut 114Fl 115Uup 116Lv 117Uus 118Uuo