Isotopen van waterstof

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

Het chemisch element waterstof (H), met een atoommassa van 1,007 825 04(7) u, bezit 3 natuurlijk voorkomende isotopen: protium (1H), deuterium (2H of D) en tritium (3H of T). De overige (4H tot 7H) zijn zeer onstabiel en worden niet aangetroffen in de natuur. Zij worden synthetisch in het laboratorium bereid.

Waterstof is het enige element dat voor zijn natuurlijk voorkomende isotopen afzonderlijke namen heeft. In plaats van de namen deuterium en tritium worden ook wel symbolen gebruikt, respectievelijk D en T. De isotoop 4H wordt soms aangeduid met de term quadrium.

Overzicht[bewerken]

Naam Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Verval VE VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie)
Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Protium 1H 1 0 1,007 825 032 1(1) stabiel 1/2+ 0,999 85 0,999 816–0,999 974
Deuterium 2H of D 1 1 2,014 101 777 8(4) stabiel 1+ 0,000 15 0,000 026–0,000 184
Tritium 3H of T 1 2 3,016 049 277(3) 12,33 jaar β 0,018 59 MeV 3He 1/2+ sporen
Quadrium 4H 1 3 4,02 78(1) 1,4(1) × 10-22 s n 4,6(9) MeV 3H 2
5H 1 4 5,0353(1) > 9,1 × 10-22 s n 6(2) MeV 4H (1/2+)
6H 1 5 6,0449(3) 2,9(7) × 10-22 s 3n 1,6(4) MeV 3H (2)
4n 2H
7H 1 6 7,053(1) 2,3(6) × 10-23 s 20(5) MeV 1/2+

Overzicht van isotopen per element[bewerken]

1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K
20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 37Rb 38Sr 39Y
40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe 55Cs 56Ba 57La 58Ce 59Pr
60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au
80Hg 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn 87Fr 88Ra 89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es
100Fm 101Md 102No 103Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Uut 114Fl 115Uup 116Lv 117Uus 118Uuo