Isotopen van waterstof

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken

Het chemisch element waterstof (H), met een atoommassa van 1,00782504(7) u, bezit 3 natuurlijk voorkomende isotopen: protium (1H), deuterium (2H) en tritium (3H). De overige (4H tot 7H) zijn zeer onstabiel en worden niet aangetroffen in de natuur. Zij worden synthetisch in het laboratorium bereid.

Waterstof is het enige element dat voor zijn natuurlijk voorkomende isotopen afzonderlijke namen heeft. In plaats van de namen deuterium en tritium worden ook wel symbolen gebruikt, respectievelijk D en T. De isotoop 4H wordt soms aangeduid met de term quadrium.

Overzicht[bewerken]

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Verval VE VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie)
Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
1H 1 0 1,0078250321(1) stabiel 1/2+ 0,99985 0,999816–0,999974
2H 1 1 2,0141017778(4) stabiel 1+ 0,00015 0,000026–0,000184
3H 1 2 3,016049277(3) 12,33 jaar β 0,01859 MeV 3He 1/2+ sporen
4H 1 3 4,0278(1) 1,4(1) × 10-22 s n 4,6(9) MeV 3H 2
5H 1 4 5,0353(1) > 9,1 × 10-22 s n 6(2) MeV 4H (1/2+)
6H 1 5 6,0449(3) 2,9(7) × 10-22 s 3n 1,6(4) MeV 3H (2)
4n 2H
7H 1 6 7,053(1) 2,3(6) × 10-23 s 20(5) MeV 1/2+

Overzicht van isotopen per element[bewerken]

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Bronnen, noten en/of referenties