Kaliumsulfaat

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Kaliumsulfaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van kaliumsulfaat
Structuurformule van kaliumsulfaat
Kaliumsulfaat in poedervorm
Kaliumsulfaat in poedervorm
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
K2SO4
IUPAC-naam kaliumsulfaat
Andere namen tartarus vitriolatus
Molmassa 174,26 g/mol
CAS-nummer 7778-80-5
EG-nummer 231-915-5
PubChem 24507
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,660 g/cm³
Smeltpunt 1067 °C
Kookpunt 1689 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 120 g/L
(bij 100°C) 250 g/l
Goed oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur orthorombisch
Nutritionele eigenschappen
Type additief zoutvervanger
E-nummer E515
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Kaliumsulfaat is een anorganische verbinding met als brutoformule K2SO4.

Geschiedenis[bewerken]

De apotheker Johann Rudolph Glauber vervaardigde als eerste in de 17e eeuw kaliumsulfaat uit kaliumchloride en zwavelzuur.

Voorkomen[bewerken]

Kaliumsulfaat komt voor als dubbelzout in de volgende mineralen:

Productie[bewerken]

In het begin werd kaliumsulfaat gewonnen uit het mineraal kaïniet, maar al snel werd op een goedkopere methode overgegaan, waarbij uitgegaan wordt van kaliumchloride. Een mogelijke vervaardiging van kaliumsulfaat uit kaliumchloride en zwavelzuur bij 700 °C is:

Bij de volgende methode wordt gebruikgemaakt van andere metaalsulfaten zoals magnesiumsulfaat:

Bij het Hargreaves-proces wordt kaliumchloride met een mengsel van zwaveldioxide, licht en water omgzet in kaliumsulfaat:

Kaliumsulfaat wordt ook als bijproduct verkregen bij de productie van salpeterzuur.

Het makkelijkst is kaliumsulfaat te produceren uit kaliumhydroxide en zwavelzuur.

Eigenschappen[bewerken]

De watervrije kristallen zijn orthorombisch van structuur. Ze zijn kleurloos en doorzichtig, zeer hard en aan de lucht uiterst stabiel. Kaliumsulfaat smaakt bitter en naar kookzout. Ze zijn goed oplosbaar in water, maar onoplosbaar in ethanol.

Toepassingen[bewerken]

Het wordt hoofdzakelijk als kunstmest gebruikt in de vorm van chloorarme kali of patentkali. Bij chloorminnende gewassen zoals de druif wordt kaliumchloride gebruikt. Daarnaast wordt het in samengestelde meststoffen gebruikt.

Verder wordt kaliumsulfaat gebruikt bij het produceren van aluinen, kaliwaterglas, kaliumpersulfaat, potas en synthetische gum. Verder wordt het gebruikt bij het verwijderen van wijnsteen en wijnsteenzuur, in verfstoffen, springstoffen en farmaceutische industrie.

In dieetlevensmiddelen wordt kaliumsulfaat gebruikt ter vervanging van het keukenzout (NaCl).