Monomethylamine

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Naar navigatie springen Naar zoeken springen
Monomethylamine
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van monomethylamine
Structuurformule van monomethylamine
Molecuulmodel van monomethylamine
Molecuulmodel van monomethylamine
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
H3C-NH2
IUPAC-naam methaanamine
Andere namen aminomethaan, MMA
Molmassa 31,1 g/mol
CAS-nummer 74-89-5
Beschrijving Kleurloos gas met een rotte geur
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
OntvlambaarDrukhouderCorrosiefSchadelijk
Gevaar
H-zinnen H220 - H280 - H315 - H318 - H332 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P261 - P280 - P305+P351+P338 - P410+P403
VN-nummer 1061
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 1,07 g/cm³
Smeltpunt −93 °C
Kookpunt −6 °C
Vlampunt −18 °C
Dampdruk 2900 Pa
Oplosbaarheid in water 1080 g/l
Goed oplosbaar in water
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Monomethylamine (doorgaans afgekort tot MMA) is een van de drie methylamines, met als brutoformule CH3NH2. Het is een kleurloos, brandbaar gas met een sterke geur van rottende vis, die reeds bij een zeer kleine concentratie waarneembaar is. Het is goed oplosbaar in water. Monomethylamine wordt commercieel verhandeld in drukhouders, maar wordt ook geleverd als een oplossing van 40% MMA in water (een corrosief product).

Synthese[bewerken]

Monomethylamine wordt op industriële schaal voornamelijk geproduceerd door de reactie van ammoniak met methanol. Hierbij worden ook water, dimethylamine en trimethylamine gevormd. Dit mengsel wordt in meerdere destillatiestappen gescheiden.

Toepassingen[bewerken]

Monomethylamine is een basisproduct gebruikt voor de synthese van vele andere chemicaliën, zowel tussenproducten als eindproducten (explosieven, pesticiden, farmaceutische stoffen). Hoewel het een goede organische base is, wordt het in de organische synthese slechts sporadisch toegepast vanwege de onhandelbaarheid van een gas in een laboratorium. Vaak wordt gekozen voor tri-ethylamine als alternatief.

Toxicologie en veiligheid[bewerken]

Onder normale omstandigheden is monomethylamine een kleurloos en brandbaar gas. Het is zeer licht ontvlambaar en vormt gemakkelijk explosieve mengsels met lucht. Het is goed oplosbaar in water en methanol. De oplossing van monomethylamine in water is een sterke base, die hevig reageert met zuren en corrosief is ten opzichte van onder meer aluminium, koper en koperlegeringen, gegalvaniseerde oppervlakken en zink.

Monomethylamine heeft een zeer lage geurdrempel (enkele ppb). De stof irriteert de ogen en is traanverwekkend. Inademen van het gas leidt tot irritatie van neus en keel, hoesten, kortademigheid, hoofdpijn en ademnood. Bij blootstelling aan grotere concentraties (meer dan 100 ppm) kunnen er misselijkheid, braken, buikkrampen en diarree optreden. Ernstige blootstelling kan leiden tot longschade en longoedeem.

Externe links[bewerken]