Natriumwaterstofsulfide

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ga naar: navigatie, zoeken
Natriumwaterstofsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van natriumwaterstofsulfide
Kristalstructuur van natriumwaterstofsulfide
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NaHS
IUPAC-naam natriumwaterstofsulfide
Andere namen natriumbisulfide, natriumhydrosulfide
Molmassa 56,062709 g/mol
SMILES
[Na+].[SH-]
InChI
1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
CAS-nummer 16721-80-5
EG-nummer 240-778-0
PubChem 28015
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Corrosief
Gevaar
H-zinnen H314
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch? ja
VN-nummer 2949
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur wit
Dichtheid 1,79 g/cm³
Smeltpunt 350 °C
Vlampunt 90 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 620 g/L
Goed oplosbaar in water
Matig oplosbaar in ethanol, di-ethylether
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur trigonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Natriumwaterstofsulfide is het natriumzout van waterstofsulfide, met als brutoformule NaHS. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat goed oplosbaar is in water. Bij contact met zuren treedt hydrolyse op tot het stinkende en giftige waterstofsulfide:

\mathrm{NaHS\ +\ H^+\ \longrightarrow\ H_2S\ +\ Na^+}

Synthese[bewerken]

Natriumwaterstofsulfide wordt op laboratoriumschaal bereid worden door reactie van natriummethoxide en waterstofsulfide:[1]

\mathrm{CH_3ONa\ +\ H_2S\ \longrightarrow\ NaHS\ +\ CH_3OH}

Een zeer gelijkaardige reactie is die met natriumethoxide:[2]

\mathrm{CH_3CH_2ONa\ +\ H_2S\ \longrightarrow\ NaHS\ +\ C_2H_5OH}

Kristalstructuur[bewerken]

Natriumwaterstofsulfide kristalliseert uit in een trigonale kristalstructuur, maar kan verschillende faseovergangen ondergaan. Bij temperaturen boven 87°C neemt de verbinding een kubische kristalstructuur aan (vergelijkbaar met natriumchloride). Beneden -159°C gaat de structuur over in een monokliene.

Natriumwaterstofsulfide komt naast de watervrije vorm ook voor als een di- en trihydraat.

Toepassingen[bewerken]

Natriumwaterstofsulfide wordt voornamelijk gebruikt in de papierindustrie bij het Kraft-proces als bron voor zwavel om de bindingen tussen lignine en cellulose in de houtpulp te verbreken. Verder wordt het gebruikt als flotatiereagens in kopermijnen, om oxiden te activeren. In de leerverwerkende industrie wordt natriumwaterstofsulfide toegepast om haren te verwijderen van het leer.

Externe links[bewerken]

Bronnen, noten en/of referenties
  1. (en) R.I. Eibeck, R.A. Zingaro & R.E. McGlothlin (1963) - Sodium Hydrogen Sulfide, Inorganic Syntheses, 7, pp. 128–131
  2. (en) G. Brauer (1963) - Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd ed., vol. 1, Academic Press, pp. 357–358