Aluminiumbromide

Aluminiumbromide
Structuurformule en molecuulmodel
Molecuulmodel van aluminiumbromide (dimeer)
Aluminiumbromide in glazen ampullen
Algemeen
Molecuulformule	AlBr3
Andere namen	aluminiumtribromide
Molmassa	266,694 g/mol
CAS-nummer	7727-15-3
Wikidata	Q259311
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H302 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	kleurloos
Dichtheid	3,205 g/cm³
Smeltpunt	97,5 °C
Kookpunt	255 °C
Goed oplosbaar in	benzeen, tolueen
Slecht oplosbaar in	methanol, di-ethylether, aceton
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Demonstratie van de hevige exotherme reactie tussen water en aluminiumbromide.

Aluminiumbromide of aluminiumtribromide is een anorganische verbinding tussen aluminium en broom, met als brutoformule AlBr₃. In zuivere toestand is het een kleurloze kristallijne vaste stof, die hevig met water reageert. Doorgaans zullen monsters van deze stof een gele of roodbruine kleur hebben ten gevolge van sporen ijzer.

Alhoewel ook aluminiummonobromide (AlBr) bestaat, is aluminiumtribromide het meest voorkomende bromide van aluminium.

Synthese

Aluminiumbromide kan bereid worden door aluminium te laten reageren met waterstofbromide:

${\ce {2 Al + 6 HBr -> 2 AlBr3 + 3 H2}}$

Als alternatief is directe bromering ook mogelijk:

${\ce {2 Al + 3 Br2 -> 2 AlBr3}}$

Structuur en eigenschappen

Aluminiumbromide is eigenlijk dialuminiumhexabromide met als brutoformule Al₂Br₆ in de vaste, vloeibare en gasvormige toestand, alsook in niet-coördinerende oplosmiddelen als (bijvoorbeeld koolstofdisulfide). Bij hogere temperaturen zal in de gasfase exotherme ontleding (ΔH°_diss = 59 kJ/mol) naar het monomeer optreden:

${\ce {Al2Br6 -> 2 AlBr3}}$

Aluminiumtribromide bestaat uit twee AlBr₄-tetrahedra die een ribbe delen. De moleculaire symmetrie is C_2v.

Het monomere AlBr₃, dat alleen in de gasfase bestaat, kan beschreven worden als trigonaal vlak, met D_3h-symmetrie. De hybridisatie van aluminium wordt daarin beschreven als sp², met als bindingshoek voor Br-Al-Br 120°.

Aluminiumbromide dissocieert gemakkelijk en geeft dan een sterk Lewiszuur, AlBr₃. Zoals gebruikelijk voor de halogeniden van de zwaardere hoofdgroepelementen komt ook Al₂Br₆ in grotere clusters voor dan door de verhoudingsformule wordt aangegeven. Halogeniden van de lichtere hoofdgroepelementen, zoals boortribromide, vertonen deze eigenschap niet, deels door de kleine omvang van het centrale atoom.

Reactiviteit

In lijn met het sterke Lewiszure karakter reageert aluminiumbromide heftig met water, waarbij waterstofbromide vrijkomt en een oplossing van Al-OH-Br-componenten wordt gevormd. Op vergelijkbare wijze, maar minder heftig, reageert de stof met alcoholen en carbonzuren. Met eenvoudige Lewisbasen (L) reageert Al₂Br₆ onder vorming van adducten zoals AlBr₃L.

Aluminiumbromide is een bekende en goede katalysator in de Friedel-Craftsalkylering en vergelijkbare, Lewiszuur-gekatalyseerde reacties. Het is een sterker Lewiszuur dan het algemener gebruikte aluminiumchloride. Omdat de stof erg hygroscopisch is, neemt de werkzaakheid als katalysator door hydratatie met de tijd af. Zuivering kan gebeuren door sublimatie onder vacuüm.

Toxicologie en veiligheid

Al₂Br₆ is corrosief en veroorzaakt verbranden van de huid als het niet direct met veel water weggewassen wordt. Opslag dient onder droge omstandigheden te gebeuren.

Zie ook

• Aluminiumfluoride
• Aluminiumchloride
• Aluminiumjodide
• Boortribromide

Externe link

• (en) Gegevens van aluminiumbromide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA